Chapitre 5

CHAPITRE 5
Les transformations chimiques
I) Les réactions entre acide et métaux.
1) Les ions présents dans l’acide chlorhydrique.
CA
OC
NTCI V
L UI TSEI O
1N
L’acide chlorhydrique contient des ions H+ et des ions Cl-.
pH=1 : La solution est
acide et contient donc des
ions H+.
Le Test au nitrate d’argent
met en évidence les ions Cl-
I) Les réactions entre acide et métaux.
CA
OC
NTCI V
L UI TSEI O
2N
2) Réaction avec le Fer.
POP
Lors de la réaction de l’acide
chlorhydrique sur le Fer, il y
a apparition de bulles de
dihydrogène (H2)
I) Les réactions entre acide et métaux.
3) Que reste-t-il dans le tube?
A la fin de la transformation chimique, nous observons la
présence d’ions Fe2+ et Cl-.Les ions chlorure sont présents au
début et à la fin de la transformation. Ils sont spectateurs et
ne réagissent pas!
Nitrate d’argent
Hydroxyde de
sodium ( Soude)
Dihydrogène
4
1
H
H
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H+
H+
Fe
H+
Cl-
Cl-
Cl-
ClFe2+
H+
On observe également la diminution du pH qui montre une
diminution de la quantité des ions H+. Ils se sont transformés
en molécule de dihydrogène (H2)
I) Les réactions entre acide et métaux.
Lors d'une transformation chimique, on a disparition des réactifs et
formation de produits.
Ici, cette transformation chimique se note :
Fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + solution de chlorure de fer (II)
Ou encore avec les formules
Fe + 2
+
2+
H  Fe + H
2
II) Les réactions entre acides et bases.
CA
OC
NTCI V
L UI TSEI O
3N
Lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et
la soude, l’ion hydrogène de l’acide réagit avec l’ion
hydroxyde de la base pour former de l’eau. Cette
réaction dégage de la chaleur.
III) Les Piles
1) Composition d’une pile.
CA
OC
NTCI V
L UI TSEI O
4N
On constitue une pile avec deux matériaux conducteurs
différents (électrodes) plongés dans une solution
conductrice (électrolyte)
Cette pile convertit une partie de l’énergie chimique en
énergie électrique.
III) Les Piles
2) Réaction se produisant dans une pile.
CA
OC
NTCI V
LU
I TSEI O
5N
Sulfate de cuivre
( Cu2+ + SO42-)
Zinc (Zn)
Sulfate de Zinc
(Zn2+ + SO42-)
Cuivre (Cu)
III) Les Piles
2) Réaction se produisant dans une pile.
CONCLUSION
La réaction entre le Zinc et le sulfate de Cuivre a
consommé les deux réactifs et formés deux
produits. Le Zinc s’est transformé en ion Zinc (Zn2+)
et les ions Cuivre (Cu2+) en atomes de Cuivre. Cette
réaction a libéré de la Chaleur (énergie Thermique).
Zn + Cu2+  Cu + Zn2+