Chapitre : Réactions en milieu acide

Chapitre : Réactions en milieu acide
A) Expérience : de l’acide chlorhydrique sur de l’aluminium
Si l’on verse de l’acide chlorhydrique* sur de l’aluminium on observe un
dégagement gazeux et la disparition de l’aluminium. En approchant une allumette du dégagement
gazeux il se produit une petite explosion caractéristique du dihydrogène.
B) Transformation chimique
L’expérience ci-dessus montre que l’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium est une
transformation chimique. L’aluminium et l’acide chlorhydrique réagissent pour donner du
dihydrogène et une solution ionique de chlorure d’aluminium.
D’une façon générale au cours d’une transformation chimique des réactifs réagissent entre eux
pour donner des produits nouveaux. Les atomes des réactifs se ré-arrangent pour donner les
produits nouveaux. Au cours d’une transformation chimique le principe de Lavoisier est toujours
valable (« rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ») et on a conservation de la masse. C’est
à dire qu’à la fin de la transformation la masse des produits est égale à la masse des réactifs présents
au départ.
Réactif 1 + Réactif 2 + Réactif 3
Produit 1 + Produit 2
Le nombre de réactifs au départ et de produits obtenus peuvent être variables.
Dans le cas de l’expérience décrite ci-dessus, nous avons 2 réactifs qui sont l’aluminium et l’acide
chlorhydrique et nous obtenons 2 produits qui sont le dihydrogène et la solution de chlorure
d’aluminium.
Le bilan de la réaction chimique peut d’écrire de la façon suivante :
aluminium + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure d’aluminium.
C) Quels métaux réagissent avec l’acide chlorhydrique
Le fer, l’aluminium, le zinc réagissent avec l’acide chlorhydrique pour donner du dihydrogène et une
solution de chlorure de fer ou d’aluminium ou de zinc.
Le cuivre lui ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique.
D) Aller plus loin…
Ecriture de l’équation bilan de la réaction chimique du fer avec l’acide chlorhydrique :
Fer + acide chlorhydrique dihydrogène + chlorure de fer
Fe + (H+ + Cl-) H2 + (Fe++ + 2Cl-)
Cette équation devra être « équilibrée » pour respecter le principe de Lavoisier (conservation de la
masse, donc conservation du nombre d’atome de chaque espèce entre les réactifs et les produits)…
voir classe de seconde…
* Acide chlorhydrique : solution ionique constituée d’ions H+ et d’ions Cl- : (H+ + Cl-)
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Réactions en milieu acide Janv 2009