prérentrée L1 calculs en chimie 2010 [Mode de compatibilité]

1. conseils concernant les calculs
2. unités
4. symboles grecs et conventions d’écriture
3. homogénéité d’une équation
Pré-rentrée chimie
4. symboles grecs et conventions d’écriture
6. équation chimique
5. logarithme népérien (ln) et logarithme décimal (log)

7. calcul d’erreur
8. chiffres significatifs
10.
méthode des tangentes
Pré-rentrée chimie (suite)
9. molarité (M) et normalité (N)
11. Initiation au tableau périodique
12. Représentation de molécules dans l’espace
10.
méthode des tangentes

AH + H
2
0
A
-
+ H
3
O
+
1. Conseils concernant les calculs en chimie
Calcul du pH d’un acide faible de concentration
0,05 M et de constante d’équilibre Ka=1,78.10-5
Exemple 1
][][
3
AOH
K
−+ ×
=
AH + H
2
0
A
-
+ H
3
O
+
C0-h h h
][
3
AH
K
a
=
]0log[
3+
−= HpH
)log(
2
1
0
cpKapH −=
acide faible
KapKa log
−
=
réponse

AH + H20 A-+ H3O+
C0-h h h
1. Conseils concernant les calculs en chimie
Calcul du pH d’un acide faible de concentration
0,05 M et de constante d’équilibre Ka=1,78.10-5
Exemple 1
][ ][][ 3AH AOH
Ka
−+ ×
=
]
0
log[
+
−
=
H
pH
0
0
2
0
2
=−×− −×= h)(cKh
h)(cKh
a
a
0
0
2=−− hKcKh aa
Pour trouver le pH…
Il faudrait résoudre un polynôme
du second degré 
]
0
log[
3
+
−
=
H
pH
hc hh
K
o
a−
×
=
hpH log
−
=
(Démonstration simplifiée)
réponse

AH + H20 A-+ H3O+
C
0
-
h
h
h
1. Conseils concernant les calculs en chimie
Calcul du pH d’un acide faible de
concentration 0,05 M et de constante
d’équilibre Ka=1,78.10-5
- Savoir simplifier une somme par la
recherche de termes négligeables
Exemple 1
h
c
hh
K
a
−
×
=
C
0
-
h
h
h
]0log[
3+
−= HpH
h
c
K
a
−
=
0
L’acide est faible , donc faible dissociation: c0-h ≈
≈≈
≈c0
2
hcK
oa
≈×
)log(
2
1
0
cpKapH −=
(h est négligeable devant c0
dans cette différence)
réponse