HPT Formation scientifique UAA 19 AUTEUR : Pascale Sartiaux Fiche d’expérience 2 Un nouveau type de réactions … des réactions avec échange d’électrons. Cette expérience peut être réalisée par les élèves moyennant le respect de certaines précautions (voir le point 6. Sécurité) : dans ce cas, les points 2, 3 et 5 leur sont destinés. 1. Objectifs de l’expérience Les élèves connaissent les réactions de combustion et les réactions acide-base. En observant les phénomènes chimiques décrits dans cette expérience, les élèves vont découvrir un autre type de réactions chimiques : les réactions d’oxydo-réduction. 2. Matériel et produits - 3 erlenmeyers de 250 mL - Cuivre en tournures Plaque de zinc Solution de sulfate de cuivre (II) 0,1 M Solution de nitrate d’argent 0,1 M 3. Procédure 1) Verser dans un erlenmeyer environ 150 mL de la solution de sulfate de cuivre (II). Celui-ci servira de témoin de coloration. 2) Dans un 2ème erlenmeyer, placer une lame de zinc dans 150 mL de sulfate de cuivre. 3) Dans le 3ème erlenmeyer, placer quelques tournures de cuivre dans la solution de nitrate d’argent. 4) Attendre quelques minutes et observer. 5) Noter les observations après 24 h. 1 Document1 4. Note pour le professeur Les élèves émettent des hypothèses quant à la nature des produits formés. Ils expliquent la transformation des réactifs vers les produits : des ions Cu2+ se sont transformés en Cu métallique ; des ions Ag+ se sont transformés en Ag métallique. Pour cela, les ions ont dû gagner des électrons. La solution de nitrate d’argent, incolore, est devenue bleue au contact du cuivre. Cette couleur est due à la présence d’ions Cu2+ (comme dans l’erlenmeyer témoin). Pour cela, le Cu a dû perdre des électrons. Par ces expériences, le professeur amène les élèves à définir un oxydant, un réducteur, une oxydation et une réduction. 5. Sécurité La réalisation d’expériences en particulier en chimie suppose le respect d’un certain nombre de règles permettant à chacun, élèves et professeur, de vivre ces séances de laboratoire dans les meilleures conditions de sécurité. Pour chaque local où se déroulent de telles expériences, existe un règlement de laboratoire, approuvé par le Conseiller en Prévention. Il sera signé par le chef d’établissement, le professeur, l’élève et ses parents/responsables. Chaque élève a une bonne connaissance de ce document. Analyse de risques Phases Avant (Professeur) Sources de danger Nature du risque Points-clés Organisation classe de la Les déplacements des élèves Mesures de prévention préconisées Afin de limiter les déplacements, installer des postes de travail avec tout le matériel nécessaire pour le groupe. Pendant (Professeur et élèves) Après (Professeur et élèves) / / Nettoyage et rangement de la verrerie Evacuation des déchets et nettoyage du laboratoire Coupures si de la verrerie est cassée. Les dérivés de cuivre sont des substances toxiques pour l’environnement. Les élèves appellent le professeur qui se charge lui-même de ramasser les débris. Prévoir un conteneur spécial pour la récupération et l’évacuation des solutions de cuivre. Informations sur les réactifs Les sels de cuivre II utilisés ont l’avantage d’être colorés. Cependant, ces composés sont particulièrement toxiques pour l’environnement. 2 Document1 6. Développement attendu principalement visé Expliciter la pile comme le siège d’une réaction chimique impliquant un transfert d’électrons (C1). L’élève explicite que dans la pile deux phénomènes chimiques se déroulent simultanément, de manière spontanée et non réversible : un phénomène d’oxydation et un phénomène de réduction. 7. Bibliographie VILLAR, J.G., 1re S Chimie, Bordas, 2001, p 88. 3 Document1