Noms, Prénoms :

Noms, Prénoms :
2nde TP chimie n°2 : Principe de l’extraction par solvant
Objectifs : ¾ comprendre les notions de miscibilité et de densité
¾ déterminer expérimentalement différentes caractéristiques d’une espèce chimique
I- Miscibilité de deux liquides :eau/solvant organique
Rq : pour faciliter l’observation, on utilise de l’eau colorée. Le colorant (CuSO4) servant à la teinte est
insoluble dans l’éthanol, le cyclohexane.
Expérience 1 : eau/cyclohexane
¾ verser dans un tube à essai 2mL (=2 cm environ) de cyclohexane puis 2 mL d’eau distillée colorée.
¾ boucher, agiter, laisser reposer.
a/ Schématiser le tube après repos
b/ Les deux liquides sont-ils miscibles ? Expliquer.
c/ Quel est celui qui constitue la phase supérieure ?
d/ Repérer la phase organique et la phase aqueuse sur votre schéma.
Expérience 2 : eau/éthanol
¾ verser dans un tube à essai 2mL (=2 cm environ) d’éthanol puis 2 mL d’eau distillée colorée.
¾ boucher, agiter, laisser reposer.
a/ Qu’observez vous ?
b/ Les deux liquides sont-ils miscibles ?
II- Carte d’identité des solvants organiques utilisés
¾ Lire les étiquettes des flacons (en vous aidant éventuellement du rabat de couverture sur la sécurité de votre
livre) et compléter le tableau suivant.
Solvant Densité Pictogramme de danger
Ethanol
Cyclohexane
¾ Les observations concernant la densité du cyclohexane sont elles en accord avec les conclusions de
l’expérience réalisée au I ? (aide : justifier la position relative des deux phases).
¾ D’après vous, la notion de densité est elle liée à la notion de miscibilité ?
III Solubilité comparée du diiode (I2) dans l’eau et dans un solvant organique
1. Expérience préliminaire (faite par le professeur)
Attention les vapeurs de diiode sont toxiques
Dans deux tubes à essai, on introduit
- un cristal de diiode dans 2mL d’eau
- un cristal de diiode dans 2mL de cyclohexane
On bouche, on agite.
Que peut on en conclure quant à la solubilité du diiode dans les deux solvants ?
2. Expérience
Verser dans un tube à essai 10 gouttes de solution aqueuse de diiode puis 2 mL de cyclohexane.
Boucher, agiter, laisser reposer, observer.
Que s’est il passé au cours de cette expérience ?
3. Extraction du diiode en solution aqueuse
On dispose d’un solution aqueuse de diiode (diiode dissous dans l’eau iodée). On souhaite récupérer la substance
dissoute (diiode solide).
Expérience :
Dans une ampoule à décanter, on introduit successivement 10mL de solution aqueuse de diiode puis doucement 10mL
de cyclohexane.
On agite en respectant les consignes d’utilisation de l’ampoule à décanter. On laisse reposer. Puis on récupère la phase
organique dans un bécher en pensant à retirer le bouchon de l’ampoule avant d’ouvrir le robinet !!
Faire une phrase de conclusion en expliquant ce qui a été réalisé dans cette manipulation. La phrase devra
contenir le verbe « extraire ».

2nde TP de chimie n°2 : Principe de l’extraction par solvant
Paillasse prof :
Bouteille d’éthanol, de cyclohexane (pour lire les pictogrammes de danger aux élèves)
2 ampoules à décanter
2 béchers
4 éprouvettes de 25 mL
I2 dans eau iodée
cyclohexane
1 « grand » bécher poubelle
sous hotte :
I2 solide (cristal)
Eau distillée
Cyclohexane
Entonnoir (suivant le récipient contenant le cyclohexane…)
spatule
4 tubes à essai, 2 bouchons
paillasse élève :
matériel
3 tubes à essai, porte tube, bouchons
pipette
produits
cyclohexane
éthanol
eau distillée
eau colorée par du sulfate de cuivre anhydre
I2 dans eau iodée
Rq : Si les produits sont dans des bouteilles grand format, prévoir des béchers pour que les élèves puissent récupérer
leurs p999roduits !