Activité : Principe actif et quantité de matière
Un médicament est composé d’un principe actif (l’espèce chimique qui a un effet thérapeutique) et
d’excipients. Le paracétamol est le principe actif de nombreux médicaments antalgiques (contre la
douleur) que l’on retrouve en pharmacie, comme le Doliprane ou l’Efferalgan.
1) A partir des deux documents ci-dessus, calculer le nombre de molécules de paracétamol que
contient un comprimé de Doliprane 500 mg.
2) D’après le résultat obtenu, déterminer la quantité de matière de paracétamol présente
dans un comprimé de Doliprane 500 mg.
3) Quelle serait alors la masse d'une mole de paracétamol ? Comment s’appelle cette
grandeur ?
Cours : Quantité de matière et mole
La matière est constituée à l’échelle microscopique d’un nombre très important d’entités chimiques
(atomes, ions ou molécules). Pour décrire leur nombre dans un échantillon, les chimistes les
regroupent par paquet appelé mole.
1) Définitions
Une mole est définie comme une “collection” de 6.02 × 1023 entités chimiques.
Dans une mole de fer, il y a 6,02 × 1023 atomes de fer.
Dans une mole d'eau, il y a 6,02 × 1023 molécules d'eau.
Dans une mole d’ions chlorure il y a 6,02 × 1023 ions chlorure.
Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro et s’écrit : NA= 6,02 × 1023 mol-1.
La quantité de matière est la quantité d’entités chimiques au niveau microscopique exprimée en mol.
2) Relation entre le nombre d’entités chimiques et la quantité de matière
On peut donc établir une relation entre :
: le nombre d'entités chimiques contenues dans un échantillon (sans unité)
𝑁
: la quantité de matière présente dans ce même échantillon (exprimée en mol)
𝑛
NA: le nombre d’Avogadro (exprimé en mol-1)
ce qui équivaut à
𝑁 = 𝑛 × 𝑁𝐴𝑛 = 𝑁
𝑁𝐴
et sont proportionnels entre eux.
𝑁 𝑛
3) Déterminer le nombre d’entités chimiques à partir de leur masse
Connaissant la masse d’un échantillon et la masse de l’entité chimique qui le compose, on
𝑚 𝑚𝑒𝑛𝑡𝑖𝑡é
peut alors déterminer le nombre d’entités chimiques présentes dans l’échantillon :
𝑁
𝑁 = 𝑚
𝑚𝑒𝑛𝑡𝑖𝑡é
Masse molaire atomique:
On appelle masse molaire atomique la masse d’une mole d’atomes, c’est à dire la masse de
atomes d’une même espèce chimique.
6. 02 × 1023
Si on appelle la masse d’un atome, sa masse molaire atomique atome est :
𝑚𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒
𝑀𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒 = 𝑚𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒 × 𝑁𝐴
Masse molaire moléculaire :
On peut également définir la masse d’une mole de molécules, qu’on appelle la masse molaire
moléculaire. Cela correspond à la masse de molécules d’une même espèce chimique.
6. 02 × 1023
𝑀𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑒 = 𝑚𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑒 × 𝑁𝐴
4) Quelques exemples:
a) Le nombre d'atomes de cuivre contenu dans 2,5 mol de cuivre est :
𝑁
𝑁 = 2, 5 × 6, 02 × 1023 = 1, 5 × 1024 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑢𝑖𝑣𝑟𝑒.
b) La quantité de matière correspondant à atomes de cuivre est :
2, 00 × 1022
𝑛 = 2,00×1022
6.02×1023 = 3, 32 × 10−2 𝑚𝑜𝑙
c) Une cartouche de gaz pour réchaud contient une masse de butane.
𝑚 = 190 𝑔
La masse d’une molécule de butane est .
𝑚𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑒 = 9. 67 × 10−26 𝑘𝑔
Cette cartouche de gaz contient donc :
1
/
3
100%
