corrigé

Quiz formatif - concentrations
1. Calcule la concentration du médicament qui a été préparé selon les
instructions suivantes. Une pharmacienne prépare un médicament en
utilisant 3,00g de poudre qu'elle dissout dans 3,00ml d'eau distillée.
Le volume final de la solution est de 4,00ml.
% m/v = 3g/4ml × 100% = 75 %
2. On utilise un sel pour faire fondre la neige sur les routes l'hiver. Le sel
utilisé est le chlorure de calcium (CaCl2). Pour connaître la quantité
de sel utilisé sur une route, on ramasse un échantillon de neige que
l'on fera fondre. L'échantillon solide a une masse de 30,00g. Lorsque
cet échantillon est fondu, il ne reste que le résidu solide qui a une
masse de 6,30g.
a) Calcule le %(m/m) du chlorure de calcium dans la neige.
%m/m = 6,3g / 36,3 g × 100% = 17,35 %
b) Combien a-t-on de chlorure de calcium dans 100g de solution?
100 g × 17,35 % = 100 g × 0,1735 = 17,35 g

3. On ajoute 20 mL d’eau à 4 g de AgNO3 en poudre. Le volume final de
la solution est de 22 mL.
a) Quelle est la concentration du médicament en g/100mL ?
4 g / 22 ml = 0,1818 g/ml = 18,18g/100ml
b) Quel est le pourcentage m/v de la solution ?
4 g / 22 ml × 100 % = 18,18%
c) Calculez la molarité de cette solution.
4 g AgNO3 × 1 mol AgNO3 / 169,86g AgNO3 = 0,02354 mol AgNO3
0,02354 mol AgNO3 / 0,022 L = 1,07 mol/L
4. Quelle concentration de solution obteint-on en diluant 75 ml d'une
solution de NaCl à 0,62 mol/L à un volume de 165 ml?
0,075 L × 0,62 mol/L = 0,0465 mol NaCl
0,0465 mol NaCl / 0,165 L = 0,281818 mol / L

5. Décrivez la marche à suivre pour préparer 50 ml d'une solution
aqueuse de sel 6% m/v.
6 % veut dire 6 g sel / 100 ml d'eau donc 0,06 g/ml
0,06 g/ml × 50 ml = 3 g de sel
Cela veut dire qu'on doit placer 3 g de sel dans un contenant et ajouter de
l'eau jusqu'à un volume de 100 ml.