Réactions de Remplacement Simple
C’est où un atome d’un élément qui remplace un autre élément.
Typiquement, un composé (ionique) va réagir avec un élément.
Soit l’ion positif ou l’ion négatif peut être remplacée.
A + BX → AX + B
AX + Y → AY + X
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
EX: Écrivez une réaction équilibrée pour la réaction entre le zinc et l’acide
chlorhydrique.
EX: Écrivez une réaction équilibrée pour la réaction entre le chlorure d’aluminium et
le brome.
Réactions de Remplacement Double
C’est où deux composés ioniques réagissent et les ions positives des deux composés
changent de place.
En général, les composés ioniques sont dissous (s’ils sont solubles). Ces réactions
produisent souvent un précipité (un composé insoluble).
La neutralisation est un cas spécial du remplacement double où un composé est un
acide et l’autre est une base.
AX + BY → AY + BX
CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
EX: Écrivez une réaction équilibrée pour la réaction entre le nitrate d’aluminium et le
phosphate d’ammonium.
EX: Écrivez une réaction équilibrée pour la réaction entre l’acide sulfhydrique et
l’hydroxyde de potassium.