Unit A, Lesson 1 - Holy Trinity Academy

Équilibrer les Réactions Chimiques
 Chaque réaction chimique implique le réarrangement des atomes dans différentes
combinaisons. Cependant, au cours de ces réactions, le nombre total d'atomes de
chaque type d'élément est le même après la réaction qu’avant la réaction.
 Toute réaction chimique doit être correctement équilibrée afin de clairement obéir à la
Loi de conservation de la matière. Chaque réaction chimique doit d'abord être écrite
afin que chaque réactif et produit aient la formule chimique correcte et l'état de la
matière.
 Les coefficients sont ensuite utilisés afin d'équilibrer les différents atomes. Tous les
coefficients doivent être dans un rapport avec le nombre entier plus simple possible.
 Conseils pour l'équilibrage des équations :
1. Écrire à une équation déséquilibrée, en veillant à ce que chaque formule de réactif
et de produit est correctement écrite.
2. Utiliser des coefficients de trouver un pour équilibre entre les atomes qui ne sont
pas déjà équilibrés.
3. Si un ion polyatomique restant intact, il peut être plus facile à équilibrer en tant
que groupe.
4. Toujours équilibrer enfin tous les éléments.
5. Assurez-vous que les coefficients ont le rapport avec le nombre entier plus simple
possible.
 EX: Réécrivez ces équations comme réactions chimiques équilibrées.
(a) sodium + chlore → chlorure de sodium
(b) chlorate d’aluminium → aluminium + chlore + oxygène
(c) butane (C4H10(g)) + oxygène → dioxyde de carbone + vapeur d’eau
(d) scandium + sulfate de cuivre(II) → cuivre + sulfate de scandium
(e) acide chlorhydrique + hydroxyde de baryum → eau + chlorure de baryum

Réactions de Formation
 Une réaction de formation est où deux ou plus éléments réagissent afin de former un
composé. X + Y → XY
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
 EX: Écrivez une réaction chimique équilibrée pour la formation du glucose
(C6H12O6(s)).
 EX: Écrivez une réaction chimique équilibrée pour la formation du benzoate
d’ammonium.
Réactions de Décomposition
 Une réaction de décomposition est une réaction où un composé réagit et se divise
afin de former les éléments qui le composent.
XY → X + Y
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
 EX: Écrivez une réaction chimique équilibrée pour la décomposition du heptaoxyde
de diphosphore.
 EX: Écrivez une réaction équilibrée pour la décomposition du sulfate de sodium.

Réactions de Combustion
 Une réaction de combustion complète est une réaction où un hydrure de carbone
brûle avec plein d’oxygène et les seuls produits sont le dioxyde de carbone et la
vapeur d’eau. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
 EX: Écrivez une réaction chimique équilibrée pour la combustion complète de
l’hexane (C6H14(l)).
 EX: Écrivez une réaction chimique équilibrée pour la combustion complète du
méthanol (CH3OH(l)).

Chimie 20 Équilibrer des Réactions Chimiques
1. Inscrivez les coefficients appropriés pour équilibrer ces réactions.
a) _____ Ni (s) + _____ Br2 (l) → _____ NiBr3 (aq)
b) _____ Al2(CO3)3 (s) → _____ Al2O3 (s) + _____ CO2 (g)
c) _____ C5H12 (aq) + _____ O2 (g) → _____ CO2 (g) + _____ H2O (g)
d) _____ CrCl2 (aq) + _____ Sn (s) → _____ SnCl4 (aq) + _____ Cr (s)
e) _____ ZnCl2 (aq) + _____ (NH4)3PO4 (aq) → _____ NH4Cl (aq) + _____ Zn3(PO4)2 (s)
2. Écrivez une réaction équilibrée pour chacun des suivants.
a) La combustion complète du dodécane (C12H26(l))
b) La formation de l’hydrogénophosphate de calcium
c) La décomposition du cyanure de titane(IV)
d) La formation du trioxyde de soufre
e) La décomposition de l’acide oxalique
f) La combustion complète de l’acide benzoïque