La pile Daniell (mémo)
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Fonctionnement de la pile
L’anode est le lieu où se produit l’oxydation.
La réaction d'oxydation d'un atome de zinc entraîne la libération de deux électrons dans
le circuit.
On a : Zn Zn2+ + 2 e-
Les électrons libérés se dirigent alors vers l'autre électrode de la pile, la cathode (le pôle
+) en créant un courant dans le circuit.
Ce courant est conventionnellement positif du pôle + vers le pôle –, alors que les
électrons se dirigent du pôle – vers le pôle + (car les électrons sont chargés
négativement).
La cathode est le lieu où se produit la réduction
Arrivés à la cathode, les électrons sont impliqués dans la réduction des ions cuivre II
présents dans la solution.
On a : Cu2+ + 2 e- Cu
L’électrode de cuivre va gagner en masse puisqu’il y a formation de Cu.
Dans le pont salin :
• Les ions K+ et Cl- assurent la circulation du courant dans la pile.
• Dans la solution de sulfate de cuivre, il y a de moins en moins d’ions Cu2+ (réduction du
cuivre). Pour garder l’électroneutralité de la solution, les ions K+ vont donc se déplacer
dans cette solution.
• Dans la solution de sulfate de zinc, il y a de plus en plus d’ions Zn2+(oxydation du zinc).
Pour garder l’électroneutralité de la solution, les ions Cl- vont donc se déplacer dans
cette solution.
NB :
Le passage du courant électrique, à l'extérieur de la pile, s'effectue de la lame de cuivre
vers la lame de zinc.
La lame de cuivre est le pole (+) de la pile
La lame de zinc est le pole (-) de la pile
Le déplacement des électrons est dans le sens inverse de celui du courant.
Le sens de circulation des électrons (dans le circuit extérieur) indique le sens de la
réaction qui se produit spontanément dans la pile.