CH.5 LA PILE – je retiens 1) Découverte historique de la pile (voir Activité 1) 1800 1791 Galvani découvre que la contraction du muscle se produit chaque fois que le nerf et le muscle sont en contact par l’intermédiaire de métaux différents. Volta découvre que c’est le contact entre les deux métaux différents qui crée l’électricité. 2) Fonctionnement de la pile Daniell (voir Activité 2) 1836 Pile Daniell Pendant le fonctionnement de cette pile, les ions cuivre Cu2+ ont disparu (disparition de la coloration bleue) et il s’est formé du cuivre métallique Cu (apparition du dépôt orange). Il y a donc eu transformation chimique entre le zinc métallique Zn et les ions cuivre Cu2+ pour former du cuivre métallique Cu et des ions zinc Zn2+. Quand une pile fonctionne, elle s’use car elle consomme une partie des réactifs qu’elle contient. 3) Bilan énergétique de la pile Une pile électrochimique en fonctionnement est le siège d’une transformation chimique au cours de laquelle une partie de l’énergie chimique des réactifs est convertie en énergie électrique. Energie électrique Energie chimique des réactifs Energie thermique Energie chimique des produits POUR RÉUSSIR JE DOIS ÊTRE CAPABLE DE… Réaliser, décrire et schématiser la réaction entre une solution aqueuse de sulfate de cuivre et la poudre de zinc par contact direct Réaliser, décrire et schématiser la réaction entre une solution aqueuse de sulfate de cuivre et la poudre de zinc en réalisant une pile Citer les critères de reconnaissance d’une transformation chimique Justifier l’usure d’une pile Etablir le bilan énergétique d’une pile en fonctionnement (diagramme énergétique)