PARTIE II : LES CONFERENCES

AST – LP ROMPSAY 38
PARTIE II : LES CONFERENCES
 NOTION DE CORROSION : CAS CONCRETS
 DIFFERENTS MECANISMES DE CORROSIONS
 PROTECTION PAR REVETEMENTS
 PROTECTION ANODIQUE ET CATHODIQUE

AST – LP ROMPSAY 39
CONFERENCE : Fiche élève
1. Notes :
2. Questions :
3. Observations :
 Points forts
 Points faibles

AST – LP ROMPSAY 40
LA CORROSION
C ’est quoi?
Comment protéger les matériaux de la corrosion?
Catherine SAVALL
Juan CREUS
Otavio GIL
René SABOT
LABORATOIRE D’ETUDES DES MATERIAUX EN MILIEU AGRESSIF
(LEMMA)

AST – LP ROMPSAY 41
Partie II : Conférence – Notion de corrosion : cas concrets
LABORATOIRE D’ETUDES DES MATERIAUX EN MILIEU AGRESSIF
(LEMMA)
EXEMPLES:
Transformation de l’acier en rouille,
Oxydation d’un contact électrique en cuivre,
Dégradation du PVC par le rayonnement UV
MATERIAU = METAUX, MATIERES PLASTIQUES, VERRES, PAPIER
CORROSION = PROCESSUS CHIMIQUE DE DEGRADATION D’UN
MATERIAU PAR REACTION AVEC SON ENVIRONNEMENT
REACTION D’OXYDO-REDUCTION TRANSFERT D’ELECTRONS
entre deux réactifs:
un OXYDANT et un REDUCTEUR
Exemple: Pile Cuivre / Zinc
A l’électrode de Zinc: Oxydation
Zn Zn2+ +2e-
A l’électrode de Cuivre : Réduction
Cu2+ + 2e- Cu
Observations:
courant de Cu vers Zn
dépôt de cuivre pulvérulent sur Cu
Equation bilan:
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
Cu Zn
Cu2+ + SO42- Zn2+ + SO42-
AR
K+NO3-
Ie-
e-
Cu2+ Zn2+
e-
Il ne peut y avoir oxydation d ’une
espèce chimique A sans qu ’il y ait
simultanément réduction
d ’une espèce chimique B
oxydant réducteur
anode
cathode

AST – LP ROMPSAY 42
Partie II : Conférence – Notion de corrosion : cas concrets
Remarque 1: Nécessité d ’avoir un électrolyte (eau salée, solution acide…)
au contact des 2 métaux
Remarque 2: Nécessité d ’avoir un contact électrique entre les 2 électrodes
I=0 A
I > 0 A
anode
H2
ou OH-
ou dépot
Les électrodes peuvent être des métaux très divers.
Platine
Or
Argent
Inox 316
Nickel
Bronze
Cuivre
Fer, Acier
Aluminium
Zinc
Magnésium
Echelle galvanique: Métaux classés selon leur « noblesse »
Si on met en contact électrique
2 métaux différents au contact du même électrolyte,
le métal le moins noble se corrode
au profit du métal le plus noble.
zinc/fer
eau salée
fer/cuivre
eau salée