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Séries de Problèmes # 5, Février 2017
71.
Les espèces Se2-, Br-, Kr, Rb+, Sr2+, Y3+ et Zr4+ sont :
(a) isotopique
72.
(d) allotropique
(e) amphotérique
P, V, T, q, E
P, E, T, q, w
P, V, T, w, E
P, V, T, E, H
V, T, E, q, H
Le 2-butanol (CH3CH(OH)CH2CH3), un composé organique, pourrait être fait à partir de
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
74.
(c) isomérique
Laquelle des séries de fonctions thermodynamiques suivantes consiste entièrement en des fonctions
d’état ?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
73.
(b) isoélectronique
(CH3)2C=CH2 + H2O + catalyseur acide
CH3CH2CH2MgI + H2C=O, suivi d’une solution aqueuse acide
CH3CH2CH2CH2Br + OHCH3CCCH3 + H2O
CH3CHO + CH3CH2MgBr, suivi d’une solution aqueuse acide
Si le Ho et le So sont indépendants de la température, alors pour une réaction endothermique,
(a) la constante d’équilibre augmente lorsque la température augmente
(b) la constante d’équilibre diminue lorsque la température augmente
(c) la constante d’équilibre demeure constante lorsque la température change
(d) aucun produit n’est formé
(e) l’énergie libre est nécessairement positive
75.
On peut prévoir que la géométrie de l’ion nitrite, NO2- est
(a) linéaire
(b) angulaire avec un angle de près de 120 o
(c) angulaire avec un angle de près de 109,5 o
(d) angulaire avec un angle de près de 90 o
(e) cyclique
76.
Une mole de H2, deux moles de I2 et trois moles de HI sont introduites dans un ballon de 1 L à 490 oC.
Pour l’équilibre suivant, K= 45,9 à 490 oC.
H2 + I2
2HI
Laquelle des affirmations suivantes est correcte?
(a) aucune réaction ne sera observée puisque le système est déjà à l’équilibre
(b) l’hydrogène et l’iode seront consumés lorsque le système approchera de l’équilibre
(c) iodure d’hydrogène sera consumé lorsque le système approchera de l’équilibre
(d) il est impossible de déterminer la direction des changements puisque l’on ne connaît pas Go
(e) toutes ces affirmations sont fausses
77.
L’ergostérol (C28H44O), un précurseur de la vitamine D, possède un max = 282 nm et un coefficient
d’extinction molaire () de 11 900 M-1 cm-1. Quelle est la concentration d’ergostérol dans une solution
dont l’absorbance est de 0,065 et l’épaisseur de l’échantillon de 1,00 cm ?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
78.
2,17 x 10-3 g L-1
2,17 x 10-4 g L-1
2,17 x 10-2 g L-1
1,06 x 10-4 g L-1
3,54 x 10-3 g L-1
La théorie des collisions lors de réactions chimiques soutient que
(a) toutes les collisions sont réactives
(b) les réactions en phase gazeuse sont toujours du premier ordre
(c) seulement des collisions énergétiques ont lieu
(d) les vitesses de réactions sont de l’ordre des vitesses moléculaires
(e) la vitesse de réaction est directement proportionnelle au nombre de collisions par unités de temps
79.
Un composé ionique A+B- sera plus stable relativement à ses éléments A et B
(a) le plus élevée est l’énergie d’ionisation de A
(b) le plus élevée est l’énergie d’ionisation de B
(c) le plus élevée est l’affinité électronique de A
(d) le plus élevée est l’affinité électronique de B
(e) la stabilité de A+B- n’est affectée par aucune de ces raisons
80.
Dans les espèces d’azote diatomiques suivantes, laquelle à la plus lien le plus fort?
(a) N22+
81.
(b) N2+
(d) N2-
(c) N2
(e) N22

Poly(éthylène téréphthalate), PET, est le composant polymérique du Mylar et du Dacron . Quels sont
les monomères à partir desquels le PET est préparé ?
O
(a)
(b)
(c)
HO
H
CH2CH2 O
O
O
C
C
O
O
C
C
+
O
HO
O
O
C
C
OH
+
HOCH2CH2OH
H
+
HOCH2CH2OH
O
COCH2CH2OC
OH
n
PET
(d)
HO
(e)
82.
HO
O
O
C
C
O
O
C
C
CH3
+
HOCH2CH2OH
OH
+
CH3CH2OH
La réaction d’un acide carboxylique et d’un alcool en présence d’un catalyseur acide est nommée
estérification de Ficher. Un exemple est montré ci-dessous.
O
O
OH
+
CH3OH
OCH3
HCl
+
H2O
On utilise un catalyseur acide (HCl) dans le but
(a) d’augmenter la nucléophilicité de la molécule d’eau
(b) d’augmenter l’électrophilicité du carbone du carbonyle de l’ester
(c) d’augmenter l’électrophilicité de la molécule de méthanol
(d) de modifier l’équilibre de la réaction
(e) d’augmenter la nucléophilicité de la molécule de méthanol
83.
Le réactif BBr3 est un exemple
(a) d’acide de Lewis (b) de base de Lewis (c) d’un donneur de paire d’électrons
nucléophile (e) aucune de ces réponses
84.
(d) d’un
Une combinaison linéaire d’une orbitale 3s et de deux orbitales 3p sur le même atome
(a) résulte en la formation d’une orbitale hybride 3sp2
(b) permet à l’atome de former un maximum de trois liens dont l’angle est de 109,5°
(c) résulte en la formation d’un lien sigma
(d) résulte en la formation d’un atome stabilisé par une forme de résonance
(e) résulte en la formation de trois orbitales hydrides dégénérés
85.
Plusieurs métaux émettent une couleur particulière lorsqu’ils sont chauffés dans la flamme d’un brûleur
Bunsen. Sous ces conditions, le potassium émet de la lumière dont la fréquence est 7,41  1014 s-1. De
quelle couleur serait cette flamme ?
(a) rouge
86.
(b) jaune
(c) verte
(d) bleue
Les potentiels standard de réduction pour les réactions
(e) violette
Ag+ + e- Ag
Cr3+ + 3e- Cr
sont respectivement + 0,8 V et -0,4 V. Si une cellule est bâtie de telle sorte qu’une tige de chrome est en
contact avec une solution 1 M de nitrate de chrome et qu’une tige d’argent est en contact avec une
solution 1 M de nitrate d’argent, le voltage réversible de la cellule sera
(a) 1,2 V
87.
(b) 0,4 V
(c) 2,0 V
(d) 2,8 V
(e) 1,0 V
Les groupements fonctionnels présents dans la réaction organique suivante sont
O
O
O
NaH
O
OH
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
88.
un phénol, un ester et une cétone
un alcool, un ester et une lactone
un alcool, un ester et un lactame
un phénol, un éther et une lactone
un alcool, un aldéhyde et un éther
La substance formée lors de l’addition d’eau sur un aldéhyde ou une cétone est nommée hydrate ou
(a) diol vicinal
89.
(c) acétal
(d) cétale
(e) éther
La formule empirique d’un composé dont la composition par masse en pourcentage est de 6,78% H,
31,43% N, 39,76% Cl et 22,03% Co, est consistante avec lequel de ces complexes ?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
90.
(b) diol géminal
[Co(NH3)3Cl3]
[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)6]Cl3
aucune des ces réponses
Par quelle type de réactions chimiques les polymères protéiques sont-ils formés ?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
hydrogénation
addition
condensation
substitution
hydrolyse