STRUCTURE DE L`OS

QCM 0
Le potentiel thermodynamique d’un système
s’écrit aussi :
A. Entropie
B. Enthropie
C. Anthropie
D. Entalpie
E. Enthalpie libre

QCM 1
L’enthalpie libre :
A. Est constante si le système est isolé
B. Ne peut qu’augmenter si le système est
isolé
C. Ne peut que décroître si le système est
isolé
D. Est indépendante du nombre de moles
E. Est indépendante de la pression

QCM 2 +
Le potentiel chimique peut s’exprimer en
A. volt
B. eV.L
-1
C. Joule.mol
-1
D. mole.L
-1
E. osmole.L
-1

QCM 3 +++
Les propriétés colligatives d’une solution ne
concernent pas le solvant
CAR
Elles décrivent le comportement particulier de la
collection des molécules de soluté
A. Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité exact
B. Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité est faux
C. L’énoncé est exact, la raison proposée est fausse
D. L’énoncé est faux, la raison proposée est exacte
E. Enoncé et raison proposée sont faux

QCM 4
Les propriétés colligatives d’une solution sont
proportionnelles
A. à son osmolarité (en osmol.L
-1
)
B. à sa molarité (en mol.L
-1
)
C. à la concentration électrolytique de la solution
(en Eq.L
-1
)
D. à son potentiel thermodynamique (en J.mol
-1
)
E. à aucune des propositions précédentes