QCM 0 Le potentiel thermodynamique d’un système s’écrit aussi : A. Entropie B. Enthropie C. Anthropie D. Entalpie E. Enthalpie libre QCM 1 L’enthalpie libre : A. Est constante si le système est isolé B. Ne peut qu’augmenter si le système est isolé C. Ne peut que décroître si le système est isolé D. Est indépendante du nombre de moles E. Est indépendante de la pression QCM 2 + Le potentiel chimique peut s’exprimer en A. volt B. eV.L-1 C. Joule.mol-1 D. mole.L-1 E. osmole.L-1 QCM 3 +++ Les propriétés colligatives d’une solution ne concernent pas le solvant CAR Elles décrivent le comportement particulier de la collection des molécules de soluté A. B. C. D. E. Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité exact Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité est faux L’énoncé est exact, la raison proposée est fausse L’énoncé est faux, la raison proposée est exacte Enoncé et raison proposée sont faux QCM 4 Les propriétés colligatives d’une solution sont proportionnelles A. à son osmolarité (en osmol.L-1) B. à sa molarité (en mol.L-1) C. à la concentration électrolytique de la solution (en Eq.L-1) D. à son potentiel thermodynamique (en J.mol -1) E. à aucune des propositions précédentes QCM 5 Parmi les phénomènes suivants lequel n’est pas la conséquence d’une propriété colligative A. L’hémolyse en milieu hypotonique B. L’ascension dans un tube capillaire C. L’eau du thé qui bout à 85° à 4000 mètres D. La sensation de soif lorsqu’on a mangé trop salé E. Le jet de sel sur les autoroutes lorsqu’il gèle