Compétences exigibles

Chimie
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Chimie
Compétences exigibles au Baccalauréat 2002.
I ] Cinétique chimique.
1°) Étude expérimentale d’une cinétique de réaction.
Savoir que la vitesse de formation d'un produit varie dans le temps.
Définir la vitesse de disparition d'un réactif et la vitesse de formation d'un produit à volume constant.
Calculer la vitesse de formation ou de disparition d'un corps à partir d'une courbe expérimentale et donner
son unité.
Déterminer un temps de demi-réaction.
Savoir que, en général, la vitesse de formation d'un corps augmente avec la concentration des réactifs.
Savoir que la vitesse de formation d'un corps augmente avec la température du milieu réactionnel.
2°) Mise en évidence expérimentale du phénomène de catalyse.
Savoir qu'un catalyseur augmente la vitesse de formation d'un corps sans apparaître dans le bilan de la
réaction.
Savoir que l'équation-bilan ne représente pas le mécanisme réactionnel.
Savoir réaliser ou décrire quelques expériences simples illustrant le phénomène de catalyse (homogène,
hétérogène, enzymatique, autocatalyse, intérêt industriel).
II ] Acides et bases en solution aqueuse.
1°) Définition et mesure du pH.
Définir le pH pour les solutions diluées et préciser le lien entre le pH et I’acidité ou la basicité d'une
solution aqueuse.
Déduire le pH de la connaissance de la concentration entre ion H3O+ et HO- et inversement.
Écrire l'équation-bilan de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.
Connaître la valeur du produit ionique de l'eau à 25°C.
2°) Réaction entre un acide fort et une base forte.
Définir la réaction acide-base comme un transfert de protons.
Savoir que la réaction d'un acide fort ou d'une base forte avec l'eau est totale.
Connaître l’allure et les caractéristiques de la courbe de variation du pH lors de la réaction entre un acide
fort et une base forte et inversement.
3°) Notion de couple acide-base.
Savoir qu'un équilibre chimique est une réaction limitée.
Savoir qu'un équilibre chimique résulte de la coexistence de deux réactions opposées.
Savoir que la réaction d'un acide faible ou d’une base faible avec l'eau est limitée.
Définir un couple acide / base.
Reconnaître l'espèce acide et l'espèce basique.
Écrire l'équation bilan de la réaction d'un acide faible avec l'eau et y associer la constante d’équilibre Ka.
Écrire l'équation bilan de la réaction d'une base faible avec l'eau et y associer la constante d'équilibre Ke / Ka.
Déterminer l’espèce prédominante d’un couple connaissant le pH du milieu et le pKa du couple.
Comparer les forces des acides (ou des bases) de plusieurs couples, les constantes d'acidité étant
connues et inversement.
Prévoir, dans les cas simples, le sens de la réaction acido-basique entre deux couples.
4°) Dosage d’un acide faible.
Écrire l’équation-bilan de la réaction de dosage.
Montrer que la réaction de dosage est quantitative à l'aide de la constante de réaction.
Connaître l'allure et les caractéristiques de la courbe de variation du pH :
lors de la réaction entre un acide fort et une base forte et inversement ;
lors de la réaction entre un acide faible et une base forte ;
lors de la réaction entre une base faible et un acide fort.
Définir l'équivalence d'un dosage acido-basique.
Connaître la position par rapport au pH = 7 de l'équivalence.
Déterminer le pKa, d'un couple acide / base à partir de la lecture de la courbe de variation de pH.
Savoir définir l'effet tampon par la faible variation du pH lors de l'addition modérée d'un acide, d'une base
ou par dilution.

III ] Notions élémentaires de stéréochimie.
 Faire la distinction entre un isomère de constitution et un stéréoisomère.
 Représenter conventionnellement les liaisons de l'atome de carbone tétraédrique.
Donner la définition d’un atome de carbone asymétrique et le reconnaître dans une molécule.
Mettre en évidence la chiralité d'une molécule.
Construire les modèles moléculaires d'un couple d'énantiomères à partir de la formule développée plane.
Réaliser un modèle moléculaire d'après la représentation conventionnelle de la molécule et inversement.
IV ] Chimie organique.
1°) Parfums et savons.
Savoir qu'un parfum est un mélange de produits organiques plus ou moins volatils.
Reconnaître le groupe fonctionnel ester dans la formule d'un composé organique.
À partir de la formule semi-développée d'un ester, retrouver les formules de l'acide carboxylique et de
l'alcool correspondants.
Savoir que les réactions d’estérification ou d'hydrolyse d'un ester sont limitées, lentes et athermiques.
Écrire et exploiter quantitativement l'équation-bilan d'une réaction d'estérification et d'une réaction
d'hydrolyse d’un ester.
Savoir qu'un catalyseur ne modifie pas un état d'équilibre : il catalyse les deux réactions inverses.
Savoir que la réaction de saponification d'un ester est totale et lente.
Savoir que les corps gras sont des triesters du glycérol et des acides gras et que leur saponification
donne des savons.
Écrire et exploiter quantitativement l'équation-bilan d'une réaction de saponification.
Reconnaître la partie hydrophile et la partie hydrophobe d’une molécule de savon.
2°) Médicaments.
Comparer les formules des produits naturels et de synthèse ayant la même activité pharmaceutique.
Savoir lire l'étiquette d'un médicament à base d'aspirine.
Exploiter quantitativement les équations-bilan des réactions de la synthèse industrielle de l'aspirine à
partir du phénol.
Connaître la formule développée d'un anhydride d'acide.
Écrire et exploiter quantitativement les équations-bilan de formation des esters.
Savoir que la réaction d'un anhydride d'acide avec un alcool est rapide, totale et exothermique ; elle
donne un ester.
V ] Expérimentalement.
Respecter les consignes de sécurité lors de l’utilisation de solutions concentrées :
non pipetage à la bouche ; utilisation de gants et lunettes ; travail sous la hotte aspirante.
Respecter les consignes de sécurité lors de l’utilisation de réactifs inflammables.
Savoir que les produits domestiques doivent être utilisés en respectant les conditions d'utilisation et de
stockage.
Connaître le matériel suivant, sa mise en œuvre et ses conditions d'utilisation :
verrerie usuelle et verrerie jaugée ;
thermomètre ;
papier indicateur de pH et pH-mètre ;
pipetteur ;
ampoule à décanter.
Effectuer une dilution.
Effectuer un dosage en présence d'un indicateur coloré ou avec l'aide d'un pH-mètre.
Choisir l'indicateur coloré pour un dosage acido-basique donné.
Réaliser un montage expérimental à partir d'un protocole :
estérification avec chauffage à reflux ; extraction par hydrodistillation ; chromatographie.
Savoir recristalliser et expliquer le principe de purification par recristallisation.
VI] Divers.
Faire le compte-rendu d'une expérience.
Exploiter une série d'expériences.
Reporter dans un tableau, ou traduire par une courbe, les résultats d'une série de mesures.
Utiliser une table de données.
Calculer un rendement.
Répondre à des questions à propos d'un texte en réinvestissant les connaissances acquises.