Compétences exigibles

Chimie
Compétences exigibles au Baccalauréat 2002.
I ] Cinétique chimique.
1°) Étude expérimentale d’une cinétique de réaction.
Savoir que la vitesse de formation d'un produit varie dans le temps.
Définir la vitesse de disparition d'un réactif et la vitesse de formation d'un produit à volume constant.
Calculer la vitesse de formation ou de disparition d'un corps à partir d'une courbe expérimentale et donner
son unité.
Déterminer un temps de demi-réaction.
Savoir que, en général, la vitesse de formation d'un corps augmente avec la concentration des réactifs.
Savoir que la vitesse de formation d'un corps augmente avec la température du milieu réactionnel.
2°) Mise en évidence expérimentale du phénomène de catalyse.
Savoir qu'un catalyseur augmente la vitesse de formation d'un corps sans apparaître dans le bilan de la
réaction.
Savoir que l'équation-bilan ne représente pas le mécanisme réactionnel.
Savoir réaliser ou décrire quelques expériences simples illustrant le phénomène de catalyse (homogène,
hétérogène, enzymatique, autocatalyse, intérêt industriel).
II ] Acides et bases en solution aqueuse.
1°) Définition et mesure du pH.
Définir le pH pour les solutions diluées et préciser le lien entre le pH et I’acidité ou la basicité d'une
solution aqueuse.
+
Déduire le pH de la connaissance de la concentration entre ion H3O et HO et inversement.
Écrire l'équation-bilan de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.
Connaître la valeur du produit ionique de l'eau à 25°C.
2°) Réaction entre un acide fort et une base forte.
Définir la réaction acide-base comme un transfert de protons.
Savoir que la réaction d'un acide fort ou d'une base forte avec l'eau est totale.
Connaître l’allure et les caractéristiques de la courbe de variation du pH lors de la réaction entre un acide
fort et une base forte et inversement.
3°) Notion de couple acide-base.
Savoir qu'un équilibre chimique est une réaction limitée.
Savoir qu'un équilibre chimique résulte de la coexistence de deux réactions opposées.
Savoir que la réaction d'un acide faible ou d’une base faible avec l'eau est limitée.
Définir un couple acide / base.
Reconnaître l'espèce acide et l'espèce basique.
Écrire l'équation bilan de la réaction d'un acide faible avec l'eau et y associer la constante d’équilibre Ka.
Écrire l'équation bilan de la réaction d'une base faible avec l'eau et y associer la constante d'équilibre Ke / Ka.
Déterminer l’espèce prédominante d’un couple connaissant le pH du milieu et le pKa du couple.
Comparer les forces des acides (ou des bases) de plusieurs couples, les constantes d'acidité étant
connues et inversement.
Prévoir, dans les cas simples, le sens de la réaction acido-basique entre deux couples.
4°) Dosage d’un acide faible.
Écrire l’équation-bilan de la réaction de dosage.
Montrer que la réaction de dosage est quantitative à l'aide de la constante de réaction.
Connaître l'allure et les caractéristiques de la courbe de variation du pH :
lors de la réaction entre un acide fort et une base forte et inversement ;
lors de la réaction entre un acide faible et une base forte ;
lors de la réaction entre une base faible et un acide fort.
Définir l'équivalence d'un dosage acido-basique.
Connaître la position par rapport au pH = 7 de l'équivalence.
Déterminer le pKa, d'un couple acide / base à partir de la lecture de la courbe de variation de pH.
Savoir définir l'effet tampon par la faible variation du pH lors de l'addition modérée d'un acide, d'une base
ou par dilution.
III ] Notions élémentaires de stéréochimie.
Faire la distinction entre un isomère de constitution et un stéréoisomère.
Représenter conventionnellement les liaisons de l'atome de carbone tétraédrique.
Donner la définition d’un atome de carbone asymétrique et le reconnaître dans une molécule.
Mettre en évidence la chiralité d'une molécule.
Construire les modèles moléculaires d'un couple d'énantiomères à partir de la formule développée plane.
Réaliser un modèle moléculaire d'après la représentation conventionnelle de la molécule et inversement.
IV ] Chimie organique.
1°) Parfums et savons.
Savoir qu'un parfum est un mélange de produits organiques plus ou moins volatils.
Reconnaître le groupe fonctionnel ester dans la formule d'un composé organique.
À partir de la formule semi-développée d'un ester, retrouver les formules de l'acide carboxylique et de
l'alcool correspondants.
Savoir que les réactions d’estérification ou d'hydrolyse d'un ester sont limitées, lentes et athermiques.
Écrire et exploiter quantitativement l'équation-bilan d'une réaction d'estérification et d'une réaction
d'hydrolyse d’un ester.
Savoir qu'un catalyseur ne modifie pas un état d'équilibre : il catalyse les deux réactions inverses.
Savoir que la réaction de saponification d'un ester est totale et lente.
Savoir que les corps gras sont des triesters du glycérol et des acides gras et que leur saponification
donne des savons.
Écrire et exploiter quantitativement l'équation-bilan d'une réaction de saponification.
Reconnaître la partie hydrophile et la partie hydrophobe d’une molécule de savon.
2°) Médicaments.
Comparer les formules des produits naturels et de synthèse ayant la même activité pharmaceutique.
Savoir lire l'étiquette d'un médicament à base d'aspirine.
Exploiter quantitativement les équations-bilan des réactions de la synthèse industrielle de l'aspirine à
partir du phénol.
Connaître la formule développée d'un anhydride d'acide.
Écrire et exploiter quantitativement les équations-bilan de formation des esters.
Savoir que la réaction d'un anhydride d'acide avec un alcool est rapide, totale et exothermique ; elle
donne un ester.
V ] Expérimentalement.
Respecter les consignes de sécurité lors de l’utilisation de solutions concentrées :
non pipetage à la bouche ; utilisation de gants et lunettes ; travail sous la hotte aspirante.
Respecter les consignes de sécurité lors de l’utilisation de réactifs inflammables.
Savoir que les produits domestiques doivent être utilisés en respectant les conditions d'utilisation et de
stockage.
Connaître le matériel suivant, sa mise en œuvre et ses conditions d'utilisation :
verrerie usuelle et verrerie jaugée ;
thermomètre ;
papier indicateur de pH et pH-mètre ;
pipetteur ;
ampoule à décanter.
Effectuer une dilution.
Effectuer un dosage en présence d'un indicateur coloré ou avec l'aide d'un pH-mètre.
Choisir l'indicateur coloré pour un dosage acido-basique donné.
Réaliser un montage expérimental à partir d'un protocole :
estérification avec chauffage à reflux ; extraction par hydrodistillation ; chromatographie.
Savoir recristalliser et expliquer le principe de purification par recristallisation.
VI] Divers.
Faire le compte-rendu d'une expérience.
Exploiter une série d'expériences.
Reporter dans un tableau, ou traduire par une courbe, les résultats d'une série de mesures.
Utiliser une table de données.
Calculer un rendement.
Répondre à des questions à propos d'un texte en réinvestissant les connaissances acquises.