IV) ISOMERIE
1 . Isomérie
Deux molécules sont des isomères de constitution si elles ont une même formule brute,
mais des enchaînements d’atomes différents.
2 . Formule développée et isomérie
La formule brute est insuffisante pour distinguer deux isomères ; on utilise les formules
développées et semi développées.
Dans une formule développée, toutes les liaisons covalentes apparaissent.
Dans une formule semi-développée, les liaisons avec les atomes d’hydrogène
n’apparaissent pas.
Ex1 . Propane : Formule brute : C3H8
Formule développée :
Formule semi-développée :
Le propane n’a pas d’isomères.
Ex2. Butane : Formule brute : C3H8
Formule développée :
Formule semi-développée :
V) GEOMETRIE DE QUELQUES MOLECULES SIMPLES
1 . Répulsion des doublets d’électrons
Autour de l’atome central, les doublets liants et non liants se repoussent et s’éloignent au
maximum les uns des autres en se disposant aux sommets d’un tétraèdre.
Cette répulsion explique la géométrie des molécules.
2 . Représentation de Cram
La représentation de Cram permet de représenter une molécule non plane sur une feuille.