Les réactions en solutions

Les r
Les ré éactions en solutions actions en solutions
Les réactions en solution

Retour sur les
Retour sur les é états de la mati tats de la matiè ère re
Les
Les é états condens tats condensé és trouvent leur origine dans l s trouvent leur origine dans l’ ’agr agré égation des gation des
mol
molé écules. Cette coh cules. Cette cohé ésion r sion ré ésulte des interactions intermol sulte des interactions intermolé éculaires culaires
L
L’ ’agitation des mol agitation des molé écules s cules s’ ’oppose oppose à à cette coh cette cohé ésion. sion.
Celle-ci est de nature thermique et conf
Celle-ci est de nature thermique et confè ère la mobilit re la mobilité é aux mol aux molé écules. cules.
Forces de coh
Forces de cohé ésion sion >> >> Agitation thermique Agitation thermique ⇒ ⇒ Etat Solide Etat Solide
Rigidit Rigidité é Positions fixes Positions fixes
Forces de coh
Forces de cohé ésion sion << << Agitation thermique Agitation thermique ⇒ ⇒ Etat Gazeux Etat Gazeux
mouvements libres
mouvements libres
Forces de coh
Forces de cohé ésion sion ≈ ≈ Agitation thermique Agitation thermique ⇒ ⇒ Etat Liquide Etat Liquide
Fluidit
Fluidité é Positions libres, mobilit Positions libres, mobilité é restreinte restreinte
Les états de la matière

Les corps en solution.
Les corps en solution.
Quelques faits d
Quelques faits d!’ !’exp expé érience: ... rience: ...
+
-
mA
NaCl
H2↑
Cl2↑
Introduisent les notions de:
Introduisent les notions de:
Corps solubles
Corps solubles insolubles insolubles
Electrolytes non-
Electrolytes non-é électrolytes Electrolyse lectrolytes Electrolyse
Dissolution Dissociation
Dissolution Dissociation
H
H2
2O, C
O, C6
6H
H12
12O
O6
6,
, NaCl NaCl, , AgCl AgCl, ,
CH
CH3
3COOH, ...
COOH, ...
Les corps en solution

F=kq1q2
r2
dans le vide
dans le vide
NaCl
NaCl H
H2
2O
O Na
Na+
+ + Cl
+ Cl-
-
F=kq1q2
εr2
dans un solvant :
dans un solvant : o
où ù ε ε est la constante di est la constante dié électrique lectrique
Le m
Le mé écanisme de l canisme de l’ ’ionisation ionisation
Le mécanisme de l!’ionisation

La force des
La force des é électrolytes lectrolytes
•
•L L!’é !’énergie de solvatation ou d nergie de solvatation ou d!’ !’hydratation hydratation
•
•La force des La force des é électrolytes et le degr lectrolytes et le degré é de dissociation de dissociation
Ion Rayon Energie d' hydr. Ion Rayon Energie d' hydr.
(Å) (eV)(Å) (eV)
H+ 11,4 K+1,33 3,4
Li+0,68 5,4 Mg2+ 0,65 20,1
Na+0,95 4,3 Sc3+ 0,81 41,1
Un
Un é électrolyte peut se dissocier partiellement. lectrolyte peut se dissocier partiellement.
Si plus de 50% des mol
Si plus de 50% des molé écules sont dissoci cules sont dissocié ées, l es, l’é ’électrolyte est fort. lectrolyte est fort.
Si moins de 50% des mol
Si moins de 50% des molé écules sont dissoci cules sont dissocié ées, l es, l’é ’électrolyte est faible. lectrolyte est faible.
Si moins de 1mol
Si moins de 1molé écule/10 cule/105
5 est dissoci
est dissocié ée, c e, c’ ’est un non- est un non-é électrolyte. lectrolyte.
Le degr
Le degré é de dissociation de dissociation α α =n(dissoci =n(dissocié é)/n(introduit) )/n(introduit)
La force des électrolytes