Première approche des réactions en solution.

Les réactions en solutions
Les réactions en solution

Retour sur les états de la matière
Les états condensés trouvent leur origine dans l’agrégation des
molécules. Cette cohésion résulte des interactions intermoléculaires
L’agitation des molécules s’oppose à cette cohésion.
Celle-ci est de nature thermique et confère la mobilité aux molécules.
Forces de cohésion >> Agitation thermique Etat Solide
Rigidité Positions fixes
Forces de cohésion << Agitation thermique Etat Gazeux
mouvements libres
Forces de cohésion Agitation thermique Etat Liquide
Fluidité Positions libres, mobilité restreinte
Les états de la matière

Les corps en solution.
Quelques faits d ’expérience: ...
+ -
mA
NaCl
H2Cl2
Introduisent les notions de:
Corps solubles insolubles
Electrolytes non-électrolytes Electrolyse
Dissolution Dissociation
H2O, C6H12O6, NaCl, AgCl,
CH3COOH, ...
Les corps en solution

Fkq1q2
r2
dans le vide
NaCl H2O Na++ Cl-
Fkq1q2
r2
dans un solvant : où est la constante diélectrique
Le mécanisme de l’ionisation
Le mécanisme de l ’ionisation

La force des électrolytes
•L’énergie de solvatation ou d ’hydratation
•La force des électrolytes et le degré de dissociation
Ion Rayon Energie d' hydr. Ion Rayon Energie d' hydr.
(Å) (eV) (Å) (eV)
H+11,4 K+1,33 3,4
Li+0,68 5,4 Mg2+ 0,65 20,1
Na+0,95 4,3 Sc3+ 0,81 41,1
Un électrolyte peut se dissocier partiellement.
Si plus de 50% des molécules sont dissociées, l’électrolyte est fort.
Si moins de 50% des molécules sont dissociées, l’électrolyte est faible.
Si moins de 1molécule/105est dissociée, c’est un non-électrolyte.
Le degré de dissociation a=n(dissocié)/n(introduit)
La force des électrolytes