Tests des ions dans les médicaments : Guide pratique de chimie

TP – Tests des ions dans les médicaments
Partie 1 – Les ions dans les médicaments
1■■ Ion chlorure Formule : Cl■
2■■ Ion cuivre (II) Formule : Cu²■
3■■ Ion fer (II) Formule : Fe²■
4■■ Ion fer (III) Formule : Fe³■
Partie I – Identifier les ions dans une solution
Ion à caractériser Réactif à ajouter Couleur du précipité obtenu
Chlorure (Cl■) Nitrate d’argent (AgNO■) Blanc (AgCl)
Fer (II) (Fe²■) Hydroxyde de sodium (NaOH) Vert pâle (Fe(OH)■)
Fer (III) (Fe³■) Hydroxyde de sodium (NaOH) Brun/orangé (Fe(OH)■)
Cuivre (II) (Cu²■) Hydroxyde de sodium (NaOH) Bleu clair (Cu(OH)■)
Précautions de sécurité
Nitrate d’argent (AgNO■) : Corrosif et dangereux pour l’environnement.
■ Porter des gants, lunettes, blouse. Éviter tout contact avec la peau.
Hydroxyde de sodium (NaOH) : Corrosif.
■ Manipuler avec des gants et lunettes, rincer immédiatement en cas de contact.
Partie II – Analyse d’un médicament
Résultats expérimentaux :
- Avec hydroxyde de sodium → rien ne se passe
- Avec nitrate d’argent → précipité blanc
Ion présent : Cl■ (chlorure)
Rôle probable du médicament : aide à la digestion.