GRAVIMETRIE

Pharmacie 1ere année 2002-2003
Travaux pratiques de chimie analytique
GRAVIMETRIE
1 - Principe de la gravimétrie
Cette méthode d’analyse quantitative a pour but d’obtenir une séparation quantitative (c'est-à-
dire totale) d'un cation ou d'un anion (en solution aqueuse) par précipitation sélective d'un sel
insoluble. La méthode consiste à transformer une espèce soluble en un composé insoluble,
dans un milieu déterminé. Le précipité formé est pesé ce qui permet de quantifier l’espèce
soluble dans le milieu de départ.
L'espèce chimique aura les propriétés suivantes :
- elle ne sera pas soluble dans le milieu réactionnel.
- elle ne devra pas absorber d'autres ions, ni une quantité inconnue de solvant.
- pour faciliter la filtration, donc son isolation, elle devra bien cristalliser.
a - Quelques exemples
- Les sulfates (SO42-) peuvent être dosés en les précipitant sous forme de BaSO4 par addition
d'une solution de chlorure de baryum (BaCl2).
SO4
2-
Ba2+ Cl BaSO4
+()
,2Cl
2
+
BaSO4 est très peu soluble dans l’eau (s = 3.10-3 g·l-1 soit environ 10-5 M). Il précipite sans
adsorption de molécules d’eau de cristallisation, mais il peut adsorber des ions étrangers. Il
est alors nécessaire de bien lavé le précipité avant de le sécher.
- Il est possible également de doser les ions Cl- en formant le composé AgCl (très peu soluble,
sAgCl = 1.4·10-5) par addition d'une solution de nitrate d'argent (AgNO3).
Ag+
Cl AgCl
+()
,+
NO3
-NO3
-
b - Facteurs influençant la solubilité
Si l'on veut doser un anion A- avec un cation C+, la réaction suivante sera utilisée :
A+C+AC
où AC est le précipité insoluble.
Le produit de solubilité Kp = [A-]×[C+] est une constante connue.
(ex.: Kp = 1.82·10-10 pour AgCl).
Effet d'ions étrangers
On peut montrer que la présence d'ions étrangers entraîne une croissance de la
solubilité du précipité due en fait à l'augmentation de la force ionique. L'analyse
gravimétrique sera donc moins précise en présence d'ions étrangers.
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Effet du pH
Le pH joue un rôle important. Par exemple, si la solution est basique, de nombreux
métaux précipitent sous forme d'hydroxyde. Dans ce cas, la formation du précipité ne
sera pas quantitative. D’une manière plus générale, le pH a un rôle sur les
précipitations qui font intervenir un agent acide-base comme les acides organiques, les
sulfures (ex : FeS, Fe(OH)2 et Fe(OH)3), les phosphates ou les carbonates. Les
réactions secondaires pourront perturber le dosage.
Excès de réactif
Reprenons l'équation (1). Le but de l'analyse gravimétrique est de transformer tous les
anions A- en composé insoluble AC. Or [A-] = Kp / [C+]
On voit donc que lorsque la quantité de réactif, [C+], augmente, [A-] diminue. Nous
aurons donc intérêt, pour augmenter la précision, à rajouter un excès de réactif (C+).
Mais l'addition d'un trop grand excès sera néfaste à cause de l'augmentation de la force
ionique.
c - Formation des précipités
Le précipité commence à apparaître lorsque la limite de solubilité est atteinte. Si le réactif est
ajouté rapidement, la formation du précipité s'effectue immédiatement. Le nombre de germes
(cristaux initiaux) formés est alors très important; ces nombreux germes donneront naissance
à des cristaux très petits. La surface d'un tel précipité étant grande, elle favorise les
phénomènes d'absorption et d'adsorption d'ions étrangers. Il vaut donc mieux ajouter
lentement le réactif. Ainsi le nombre de germes de départ est relativement faible. Au fur et à
mesure que l'on ajoute le réactif, le précipité s'agglomérera sur les germes préalablement
formés. Ceux-ci auront tendance à croître plutôt qu'à se multiplier, ce qui sera aussi plus
favorable pour la séparation du précipité formé. Pour obtenir une meilleure cristallisation, il
est donc nécessaire de laisser reposer le précipité un certain temps.
2 - Dosage du nickel(II) par gravimétrie
Introduction
La diméthylglyoxime C4H8N2O2 (ou H2DMG) forme avec Ni2+ un complexe rouge insoluble
dans l'eau:
Ni2++H2DMG
2Ni(HDMG)2H+
+2
Ni2+ + 2
CH3
CH3
NNOH OH
CH3
CH3
N
N
O
O
H
CH3
CH3
NNO
OH
Ni2+
+ 2 H+
2

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La précipitation se fait à pH ~ 9 (milieu ammoniacal). Il faudra éviter un grand excès de
réactif car le composé H2DMG est peu soluble dans H2O (0,4 g/l).
Mode opératoire
Peser 2 fois exactement 0.2 g (au mg près) du sel NiCO3.2Ni(OH)2.4H2O. Placer chaque prise
dans un bécher (numéroté 1 et 2) de 400 ml recouvert d'un verre de montre. Dissoudre dans
H2O déminéralisée (env. 100 ml). Ajouter 5 ml d'HCl concentré et diluer avec H2O jusqu'à
200 ml environ. Chauffer à 70-80 oC. Ajouter le réactif (solution alcoolique à 10 g/l de
diméthylglyoxime) en léger excès (environ 50 ml). Immédiatement après, ajouter directement
dans la solution (et non le long de la paroi du bécher) de l'ammoniaque concentré au goutte à
goutte jusqu'à pH 9. Agiter constamment la solution. Après addition complète, laisser reposer
20 à 30 minutes. Pendant ce temps, chauffer 2 verre frittés 15 minutes (numérotés et marqués
à votre nom) à 110 – 120°C (étuve). Laisser les refroidir. Pesez-les.
Pour vérifier que la précipitation est complète : il faut faire le test suivant prélever
avec une pipette Pasteur une portion de liquide surnageant limpide et y ajouter quelques
gouttes de H2DMG : s’il y a formation du précipité rouge la précipitation n’est pas complète.
Cela signifie qu’il faut ajouter un peu de solution de H2DMG (5-10 ml) à la solution
contenant le Ni2+. Vérifier que le pH soit 9. Laisser reposer quelques minutes. Répéter le test
jusqu'à quand il n’y ai plus de formation de précipité.
Filtrer sous vide les solutions sur les verre frittés correspondants. Faire attention à la
taille du raccord entre le verre fritté et la tulipe pour obtenir l’étanchéité du système. Laver le
précipité avec de l'eau jusqu'à ce que les eaux de lavage ne contiennent plus de chlorure. Pour
s’assurer de cela, ajouter quelques gouttes de AgNO3 aux eaux de lavage. La formation
éventuelle d’un précipité blanc (Ag+ + Cl- → AgCl) indique que le précipité contient des
chlorures. Dans ce cas : jeter les eaux de lavage, laver le précipité avec de l’eau et répéter le
test de chlorures sur les eaux de lavage « nouvelles ». Continuer ainsi jusqu'à disparition des
chlorures des eaux de lavage (qui indique que les chlorures ne sont plus présents dans le
précipité).
Sécher pendant une heure le précipité à 110-120 oC. Laisser refroidir. Peser.
Répéter ces 3 opérations (sécher, refroidir et peser) jusqu'à obtenir le même poids 2 fois de
suite.
rapport
1 - Calculer le volume théorique nécessaire de H2DMG à 1% pour précipiter le nickel contenu
dans 0.2 g de NiCO3.2Ni(OH)2.4H2O.
2 - Calculer le pourcentage (en masse) théorique de NiII contenu dans NiCO3.2Ni(OH)2·4H2O.
3 - Donner vos résultats sous forme de tableau:
N° Masse de
sel
Masse de
précipité
Masse de NiII dosé % de Ni dans le sel de
départ
1
2
4 - Faire une moyenne des 2 pourcentages obtenus. Comparer avec le résultat de 2).
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5 - Commentaires.
3 - Exercices
1 - Calculer la teneur en chlorure de baryum (BaCl2) d'un sel sachant que 0.582 g de ce
produit traité par H2SO4 donne, après séchage, un résidu de 0.55 g.
2 - Ecrire l'équation chimique de la réaction.
3- Avec combien de molécules d'eau, le sel de départ (BaCl2) cristallise-t-il? Détailler le
calcul.
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Annexe : Montages particuliers
Filtration sous vide avec un verre fritté
Verre fritté
avec le précipité
Tube
coudé Vide
Cône
en caoutchouc
Erlenmeyer à vide
Fixations
Robinet du piège
1. - Vérifier que le robinet du piège est ouvert
2. - Mettre en fonction la trompe à eau (ouvrir le robinet d’eau)
3. - Vérifier que le verre fritté est bien placé sur le cône en caoutchouc
4. - Fermer le robinet
5. - Filtrer le précipité
6. - Ouvrir le robinet
7. - Récupérer le verre fritté et le précipité
8. - Arrêter la trompe à eau