COMBUSTION RÉACTIONS PRÉCIPITATION CHIMIQUES LES RÉACTIONS DE COMBUSTION IMPLIQUENT LE DIOXYGÈNE COMME RÉACTIF AVEC UN AUTRE ÉLÉMENT OU COMPOSÉ, POUR PRODUIRE DE LA LUMIÈRE ET DE L’ÉNERGIE. ELLES SONT TOUTES EXOTHERMIQUES. EN QUANTITÉ LIMITÉE, L’OXYGÈNE PRODUIT UNE COMBUSTION INCOMPLÈTE ET FORME DES PRODUITS DIFFÉRENTS. LORSQU’UN COMPOSÉ ORGANIQUE BRÛLE ENTIÈREMENT, LES PRODUITS SONT TOUJOURS DU DIOXYDE DE CARBONE ET DE L’EAU. PARTIE 1 LORSQU’UNE SOLUTION AQUEUSE RÉAGIT POUR FORMER UN SOLIDE INSOLUBLE, NOUS AVONS UNE PRÉCIPITATION. LE PRÉCIPITÉ PEUT ÊTRE UNE SUSPENSION DANS LA SOLUTION OU DESCENDRE AU FOND DU CONTENANT. LA FORMATION DU PRÉCIPITÉ DÉPEND, POUR LES COMPOSÉS IONIQUES, DES RÈGLES DE LA SOLUBILITÉ. EXEMPLE: Traduction: Robert Breton 2014 www.lascienceetfictionderobert.com ADDITION LA RÉACTION D’ADDITION EST AUSSI APPELÉE «RÉACTION DE SYNTHÈSE» OU «RÉACTION DE COMBINAISON DIRECTE», IMPLIQUANT 2 OU 3 RÉACTIFS QUI SE COMBINENT POUR FORMER UN PRODUIT PLUS COMPLEXE. PAR EXEMPLE, LE FER ET LE SOUFRE PRODUISENT LE SULFURE DE FER OU, EN CHIMIE ORGANIQUE, LA RÉACTION DE L’ÉTHÈNE AVEC LE DIBROME QUI PRODUIT LE DIBROMOÉTHANE. EXEMPLE: DÉCOMPOSITION LA DÉCOMPOSITION EST UNE RÉACTION IMPLIQUANT LE DISSOCIATION D’UN COMPOSÉ EN ÉLÉMENTS OU COMPOSÉS PLUS SIMPLES. ON LA PRÉSENTE SOUVENT COMME L’OPPOSÉE DE LA SYNTHÈSE. CETTE RÉACTION PEUT ÊTRE SPONTANÉE OU INDUITE PAR LA CHALEUR, UN CATALYSEUR OU L’ÉLECTROLYSE. COMME EXEMPLE, LA DÉCOMPOSITION DU PEROXYDE D’HYDROGÈNE EN OXYGÈNE ET EN EAU. EXEMPLE: NEUTRALISATION LORSQU’UN ACIDE ET UNE BASE RÉAGISSENT POUR FORMER UN SEL, NOUS AVONS UNE RÉACTION DE NEUTRALISATION ACIDO-BASIQUE. L’EAU EST AUSSI UN PRODUIT DE LA RÉACTION SURTOUT EXOTHERMIQUE, MAIS UNE NEUTRALISATION ENDOTHERMIQUE EST POSSIBLE. LA RÉACTION N’AMÈNE PAS AUTOMATIQUEMENT UN pH DE 7 (NEUTRE); CELA DÉPEND DE LA FORCE DE L’ACIDE ET DE LA BASE. EXEMPLE: