NOM : ______________________________PRENOM : ____________________________ devoir 3 Devoir 3 : chimie (45 mn) Exercice 1 : Le noyau d’un atome de Nickel de symbole Ni porte la charge Q = 4,48.10-18 C. La masse de cet atome est mNi = 9,86.10-26 kg. 1. Quelle particule est responsable de la charge d’un noyau atomique ? 2. La charge élémentaire de cette particule est 1,60.10-19C, calculer le numéro atomique de cet atome. 3. Calculer le nombre de nucléon du noyau de nickel sachant que la masse d’un nucléon est 1,67.10-27 kg. Indiquer les approximations faites. 4. Ecrire la représentation symbolique du noyau. 5. Combien l’atome de nickel possède t-il d’électrons ? 6. L’ion formé est Ni2+. Combien possède t-il d’électron ? Quelle est sa charge totale ? Exercice 2 : On a extrait une huile essentielle de la peau d’orange. Afin d’identifier les constituant qu’elle contient, on a réalisé une CCM pour laquelle on a déposé trois échantillons. 1. L’ huile essentielle est-elle constituée d’un seul corps pur ? 2. Quelles sont les constituants de l’huile essentielle qui ont pu être identifiés par chromatographie ? 3. Le rapport frontal est défini comme le rapport de la distance parcourue par la substance sur la distance parcourue par l’éluant. Déterminer le rapport frontal du citral. Exercice 3 : Une carence en fer peut entrainer une diminution de l’hémoglobine, qui sert à transporter le dioxygène dans le sang, et provoquer une anémie. Présente dans les globule rouge, l’hémoglobine contient des ions fer (II) Fe2+ ou fer (III) Fe3+ qui en présence de soude (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium : Na+ , OH-) forme respectivement un précipité vert foncé et un précipité rouille. 1. Donner une liste du matériel et des produits nécessaires à la réalisation des tests de caractérisations des ions fer. 2. Schématiser ces expériences. 3. Donner la formule du précipité vert. Bonus : Donner la formule du précipité rouille.