Chapitre 3 : Les composés
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Sciences 9e année Nom : ___________________________ Classe : _______ Chapitre 3 : Les composés Plan du chapitre – Guide d’étude 1. Composés et formules chimiques a. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75) b. Composés ioniques i. Exemples communs (NaCl, CaCO3, Na2SO4, NaOH) ii. Le nom chimique des composés ioniques simples (p.81-82) c. Composés covalents i. Exemples communs (C12H22O11, CO2, CH4, H2O) ii. Le nom chimique des composés covalents simples (p.83) 2. Les changements dans la matière a. b. c. d. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88) Les indications d’un changement chimique possible (p.89) La conservation des élément / atomes. Laboratoire : L’observation des changements dans la matière (p.92-93) 3. Section STSE : Les plastiques et la vie moderne. Vocabulaire : Composé (m) Covalent décadiFormule (f) heptahexaIon (m) Ionique Moléculaire Molécule (f) MonoNégatif nonaocta- pentaPositif tétratri-ure Complète les tirets pour les définitions. Utilise des articles corrects (le, la, les, l’, un, une, des) 1. ______________________________ 2. ______________________________ : une substance pure formée de deux ou plusieurs éléments combinés chimiquement. : un atome qui a perdu ou gagné des électrons. 3. Un ion ______________________________ est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Sc9.1.3 – Les composés – p.1 4. Un ion ______________________________ est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. 5. ______________________________ 6. Un composé ______________________________ 7. Un composé ______________________________, appelé aussi ______________________________ chimique : utilise les symboles des éléments pour dire quels atomes sont dans un composés, et combien il y en a. est formé d’ions positifs et négatifs attirés ensemble. C’est un composé formé par un non-métal avec un métal. est formé quand des atomes non-métalliques se partagent des électrons. 8. ______________________________ : un groupe d’atomes reliés par des liaisons covalentes. 9. ________________ 10. : un préfixe qui indique 1 atome. 18. ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ 19. ________________ : un préfixe qui indique 10 atomes. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. : un suffixe qui indique le non-métal dans un composé ionique. : un préfixe qui indique 2 atomes. : un préfixe qui indique 3 atomes. : un préfixe qui indique 4 atomes. : un préfixe qui indique 5 atomes. : un préfixe qui indique 6 atomes. : un préfixe qui indique 7 atomes. : un préfixe qui indque 8 atomes. : un préfixe qui indique 9 atomes. Sc9.1.3 – Les composés – p.2 Les éléments, les composés, et les mélanges Classifie les exemples du tableau. Éléments Composés Mélanges Parmi ces trois catégories : _________________________ Les substances pures sont __________________________________ Dans le tableau périodique, on trouve les Les ______________________________contiennent une seule sorte de « molécules ». Les ________________________ contiennent plus qu’une sorte de « molécules ». Les composés ioniques et covalents/moléculaires Les différences entre les deux … Sc9.1.3 – Les composés – p.3 Prédis : ionique ou covalent ? Comment le sais-tu ? Le chlorure de magnésium : MgCl2 Le chlorure d’aluminium : AlCl3 Le tétrachlorure de carbone : CCl4 Les formules chimiques Exemple Nom Signification de la formule NaCl MgCl2 AlCl3 CaCO3 Na2SO4 NaOH La formule chimique utilise les _______________________________ des éléments. Les indices (subscripts) indiquent _______________________________________. Les noms des composés ioniques binaires. Considère les exemples suivants, dont le nom chimique sera donné par ton professeur au tableau. Formule Nom CaF2 BaSe Li2S Sc9.1.3 – Les composés – p.4 CoO Mg3P2 RbI Na3N Conclusion : voici les règles pour nommer un composé ionique : ________________________________ avec le suffixe ________________________ . 1. Le premier mot est (utilise le tableau 3.1 p.81 dans ton livre) _____________________________ __________________________________________. 2. Le deuxième mot est Les composés covalents __________ ___________________________________________ 1. Définis ce qu’est une molécule en tes propres mots : 2. Pourquoi est-ce que ce n’est pas exact de dire « une molécule de sel » ? ___________________________________________ ___________________________________________ Sc9.1.3 – Les composés – p.5 Les noms des composés covalents binaires. Complète le tableau des préfixes grecs pour indiquer le nombre d’atomes dans le composé. Utilise le tableau 3.4 page 83 dans ton livre. Nombre 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 d’atomes préfixe Considère les exemples suivants, dont le nom chimique sera donné par ton professeur au tableau. Formule Nom SF2 PI3 P2O5 SeBr2 N2 S 3 SO2 SO3 CCl4 CO Conclusion : voici les règles pour nommer un composé covalent : ________________________________ avec le suffixe ________________________ et un préfixe qui indique ___________________ . 1. Le premier mot est (utilise le tableau 3.1 page 83) _______________________________ avec un préfixe qui indique __________________. 2. Le deuxième mot est Partie B: Les changements physiques et les changements chimiques Sc9.1.3 – Les composés – p.6 1. Dans un chauffage au gaz naturel, le gaz et l’oxygène se combinent chimiquement. Cette réaction produit deux nouvelles substances : du dioxyde de carbone et de l’eau. Détermine les réactifs et les produits. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2. Quand du magnésium brule avec de l’oxygène gazeux, il émet une lumière blanche brillante. Un solide blanc est ensuite formé. a. Nom les réactifs et le produit ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ b. Quel type de changement chimique a lieu? _______________________________ 3. Indique si chacun des processus suivants est un changement chimique ou physique : a. De l’eau qui bout ____________________________________ b. Un clou qui rouille ____________________________________ c. Une allumette qu’on allume ____________________________________ d. La couleur du toit des édifices du parlement à Ottawa __________________________________ e. Le séchage des poissons ____________________________________ 4. Décris ce qui arrive aux éléments et aux composés durant un changement physique et un changement chimique. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 5. Explique pourquoi le changement de l’eau en vapeur est un changement physique et non pas un changement chimique. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ Sc9.1.3 – Les composés – p.7
