Chapitre 3 : Les composés

Sc9.1.3 – Les composés – p.1
Sciences 9
e
année Nom : ___________________________ Classe : _______
Chapitre 3 : Les composés
Plan du chapitre – Guide d’étude
1. Composés et formules chimiques
a. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75)
b. Composés ioniques
i. Exemples communs (NaCl, CaCO
3
, Na
2
SO
4
, NaOH)
ii. Le nom chimique des composés ioniques simples (p.81-82)
c. Composés covalents
i. Exemples communs (C
12
H
22
O
11
, CO
2
, CH
4
, H
2
O)
ii. Le nom chimique des composés covalents simples (p.83)
2. Les changements dans la matière
a. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88)
b. Les indications d’un changement chimique possible (p.89)
c. La conservation des élément / atomes.
d. Laboratoire : L’observation des changements dans la matière
(p.92-93)
3. Section STSE : Les plastiques et la vie moderne.
Vocabulaire :
Composé (m)
hepta
-
Molécule (f)
penta
-
Covalent
hexa
-
Mono
-
Positif
déca
-
Ion (m)
Négatif
tétra
-
di
-
Ionique
nona
-
tri
-
Formule (f)
Moléculaire
octa
-
-
ure
Complète les tirets pour les définitions. Utilise des articles corrects (le, la, les, l’, un,
une, des)
1. ______________________________ : une substance pure formée de
deux ou plusieurs éléments combinés chimiquement.
2. ______________________________ : un atome qui a perdu ou
gagné des électrons.
3. Un ion ______________________________ est un atome qui a perdu
un ou plusieurs électrons.

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4. Un ion ______________________________ est un atome qui a gagné
un ou plusieurs électrons.
5. ______________________________ chimique : utilise les symboles
des éléments pour dire quels atomes sont dans un
composés, et combien il y en a.
6. Un composé ______________________________ est formé d’ions
positifs et négatifs attirés ensemble. C’est un composé
formé par un non-métal avec un métal.
7. Un composé ______________________________ , appelé aussi
______________________________ est
formé quand des atomes non-métalliques se partagent des
électrons.
8. ______________________________ : un groupe d’atomes reliés par
des liaisons covalentes.
9. ________________ : un suffixe qui indique le non-métal dans un composé
ionique.
10. ________________ : un préfixe qui indique 1 atome.
11. ________________ : un préfixe qui indique 2 atomes.
12. ________________ : un préfixe qui indique 3 atomes.
13. ________________ : un préfixe qui indique 4 atomes.
14. ________________ : un préfixe qui indique 5 atomes.
15. ________________ : un préfixe qui indique 6 atomes.
16. ________________ : un préfixe qui indique 7 atomes.
17. ________________ : un préfixe qui indque 8 atomes.
18. ________________ : un préfixe qui indique 9 atomes.
19. ________________ : un préfixe qui indique 10 atomes.

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Les éléments, les composés, et
les mélanges
Classifie les exemples du tableau.
Éléments
Composés
Mélanges
Parmi ces trois catégories :
Dans le tableau périodique, on trouve les _________________________
Les substances pures sont __________________________________
Les ______________________________ contiennent une seule
sorte de « molécules ».
Les ________________________ contiennent plus qu’une sorte de
« molécules ».
Les composés ioniques et covalents/moléculaires
Les différences entre les deux …

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Prédis : ionique ou covalent ? Comment le sais-tu ?
Le chlorure de magnésium : MgCl
2
Le chlorure d’aluminium : AlCl
3
Le tétrachlorure de carbone : CCl
4
Les formules chimiques
Exemple
Nom
Significat
ion de la formule
NaCl
MgCl2
AlCl3
CaCO3
Na2SO4
NaOH
La formule chimique utilise les _______________________________ des éléments.
Les indices (subscripts) indiquent _______________________________________.
Les noms des composés ioniques binaires.
Considère les exemples suivants, dont le nom chimique sera donné par ton professeur
au tableau.
Formule
Nom
CaF
2
BaSe
Li
2
S

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CoO
Mg
3
P
2
RbI
Na
3
N
Conclusion : voici les règles pour nommer un composé ionique :
1. Le premier mot est ________________________________
avec le suffixe ________________________ .
(utilise le tableau 3.1 p.81 dans ton livre)
2. Le deuxième mot est _____________________________
__________________________________________ .
Les composés covalents
1. Définis ce qu’est une molécule en tes propres mots : __________
___________________________________________
2. Pourquoi est-ce que ce n’est pas exact de dire « une molécule de sel » ?
___________________________________________
___________________________________________