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Sciences 9e année Nom : ___________________________ Classe : _______ Sc9.1.3 : Les composés Plan du chapitre – Guide d’étude 1. Composés et formules chimiques a. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75) b. Composés ioniques i. Exemples communs (NaCl, CaCO3, Na2SO4, NaOH) ii. Le nom chimique des composés ioniques simples (p.81-82) c. Composés covalents i. Exemples communs (C12H22O11, CO2, CH4, H2O) ii. Le nom chimique des composés covalents simples (p.83) 2. Les changements dans la matière a. b. c. d. Changements chimiques et physiques – exemples (p.86-88) Les indications d’un changement chimique possible (p.89) La conservation des éléments / atomes. Laboratoire : L’observation des changements dans la matière (p.92-93) 3. Section STSE Vocabulaire : Composé (m) Covalent décadiFormule (f) heptahexaIon (m) Ionique Moléculaire Molécule (f) MonoNégatif nonaocta- pentaPositif tétratri-ure Complète les tirets pour les définitions. Utilise des articles corrects (le, la, les, l’, un, une, des) 1. ______________________________ 2. ______________________________ : une substance pure formée de deux ou plusieurs éléments combinés chimiquement. : un atome qui a perdu ou gagné des électrons. 3. Un ion ______________________________ est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Sc9.1.3 – Les composés – p.1 4. Un ion ______________________________ est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. 5. ______________________________ 6. Un composé 7. chimique : utilise les symboles des éléments pour dire quels atomes sont dans un composé, et combien il y en a. ______________________________ est formé d’ions positifs et négatifs attirés ensemble. C’est un composé formé par un non-métal avec un métal. ______________________________, appelé aussi ______________________________ est formé quand des atomes nonUn composé métalliques se partagent des électrons. 8. ______________________________ : un groupe d’atomes reliés par des liaisons covalentes. 9. ________________ 10. ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. : un suffixe qui indique le non-métal dans un composé ionique. : un préfixe qui indique 1 atome. : un préfixe qui indique 2 atomes. : un préfixe qui indique 3 atomes. : un préfixe qui indique 4 atomes. : un préfixe qui indique 5 atomes. : un préfixe qui indique 6 atomes. : un préfixe qui indique 7 atomes. : un préfixe qui indique 8 atomes. : un préfixe qui indique 9 atomes. : un préfixe qui indique 10 atomes. Sc9.1.3 – Les composés – p.2 Les éléments, les composés, et les mélanges Classifie les exemples du tableau. Éléments Composés Mélanges Parmi ces trois catégories : _________________________ Les substances pures sont __________________________________ Dans le tableau périodique, on trouve les Les ______________________________ Les ________________________ Les formules chimiques Exemple Nom contiennent une seule sorte de « molécules ». contiennent plus qu’une sorte de « molécules ». Signification de la formule NaCl MgCl2 AlCl3 CaCO3 Na2SO4 NaOH La formule chimique utilise les _______________________________ des éléments. Les indices (subscripts) indiquent _______________________________________. Sc9.1.3 – Les composés – p.3 La différence entre les composés ioniques et les composés covalents/moléculaires Composés ioniques Composés covalents/moléculaires Les différences entre les deux … Prédis : ionique ou covalent ? Comment le sais-tu ? Le chlorure de magnésium : MgCl2 Le chlorure d’aluminium : AlCl3 Le tétrachlorure de carbone : CCl4 Sc9.1.3 – Les composés – p.4 Les composés ioniques La formation d’un composé ionique Utilise des dessins et des explications écrites pour montrer la formation du chlorure de sodium (NaCl) selon la vidéo « Atoms and Their Electrons ». 1. 2. 3. 4. Sc9.1.3 – Les composés – p.5 Les noms des composés ioniques binaires. Considère les exemples suivants, dont le nom chimique sera donné par ton professeur au tableau. Formule Nom CaF2 BaSe Li2S CoO Mg3P2 RbI Na3N Conclusion : voici les règles pour nommer un composé ionique : ________________________________ avec le suffixe ________________________ . 1. Le premier mot est (utilise le tableau 3.1 p.81 dans ton livre) _____________________________ __________________________________________. 2. Le deuxième mot est Fais l’exercice pratique en bas de la page 82. Sc9.1.3 – Les composés – p.6 Les composés covalents Dessine des exemples de molécules du tableau. __________ ___________________________________________ 1. Définis ce qu’est une molécule en tes propres mots : 2. Pourquoi est-ce que ce n’est pas exact de dire « une molécule de sel » ? ___________________________________________ ___________________________________________ Sc9.1.3 – Les composés – p.7 Les noms des composés covalents binaires. Considère les exemples suivants, dont le nom chimique sera donné par ton professeur au tableau. Formule Nom SF2 PI3 P2O5 SeBr2 N2S3 SO2 SO3 CCl4 CO Conclusion : voici les règles pour nommer un composé covalent : ________________________________ avec le suffixe ________________________ et un préfixe qui indique ___________________ . 1. Le premier mot est (utilise le tableau 3.1 page 83) _______________________________ avec un préfixe qui indique __________________. 2. Le deuxième mot est Complète le tableau des préfixes grecs pour indiquer le nombre d’atomes dans le composé. Utilise le tableau 3.4 page 83 dans ton livre. Nombre 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 d’atomes préfixe Fais l’exercice pratique en bas de la page 83 Sc9.1.3 – Les composés – p.8 Les changements dans la matière Les changements physiques Exemple de changement physique Dissolution du sel dans l’eau Qu’est-ce qui arrive aux molécules dans le changement ? Ébullition de l’eau Congélation de l’eau Est-ce qu’il y a des nouvelles substances formées dans ces changements ? Explique ta réponse. Sc9.1.3 – Les composés – p.9 Les changements chimiques Exemple de changement chimique Décris ce qui arrive aux molécules Est-ce qu’il y a des nouvelles substances formées dans ces changements ? Explique ta réponse. Sc9.1.3 – Les composés – p.10 En tes propres mots, explique la différence au niveau des molécules entre un changement physique et un changement chimique. Pourquoi est-ce que c’est souvent difficile de dire si un changement observé est physique ou chimique ? Quels sont les 5 indices qui suggèrent qu’un changement est possiblement chimique ? 1. 2. 3. 4. 5. La loi de la conservation des atomes et de la masse. Sc9.1.3 – Les composés – p.11
