cohésions entre les molécules (intermoléculaires) pour les séparer.
D. Dans une enceinte ouverte et à température constante, plus la Pression de vapeur
saturante est forte, plus le liquide est dit volatile.
E. La variance est calculée par la règle des phases établie par Gibbs. Cette règle des phases
ne peut être appliquée uniquement s'il n'y a pas de réaction chimique.
Question 6:
Concernant les propriétés colligatives des solutions, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Les propriétés colligatives sont des grandeurs thermodynamiques de solutions ou de
suspensions qui dépendent du nombre de molécules présentes et non de la nature
chimique des molécules présentes.
B. La matière est continuellement soumise à deux mouvements opposés : le rassemblement
(liaisons intramoléculaires) et la dispersion (phénomène d’agitation thermique).
C. La solubilité du soluté dépend de la nature du solide, de celle du liquide et de la pression
(généralement la solubilité augmente si la pression augmente).
D. La fraction molaire permet de connaitre les proportions relatives de chaque corps pur
constituant une solution. C’est le rapport du nombres de moles du soluté sur le total du
nombre de moles dans la solution.
E. La détermination du nombre d’entités cinétiques dépend du caractère neutre ou
électrolytique du solvant.
Question 7:
Concernant les propriétés colligatives des solutions, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Dans la théorie D’Arrhenius (électrolyte fort), il faut connaitre le coefficient de dissociation α
pour déterminer le nombre de molécules présentes dans la solution.
B. L’osmolarité est reliée à la molarité par i, le facteur de Van’t Hoff . L'osmolarité est inférieur
ou égale à la molarité.
C. D'après François-Marie Raoult: La pression de vapeur d’une solution idéale est
dépendante de la pression de vapeur saturante de chaque constituants, et de leurs
fractions molaires respectives.
D. Une solution réelle est une solution qui a une déviation positive ou négative par rapport à la
loi de Raoult et où les interactions soluté/solvant sont importantes.
E. Lors de la mise en solution d’un soluté non volatil, la solution a, entre autre, par rapport au
solvant pur une pression osmotique qui entraine le solvant du compartiment le moins
concentré vers le compartiment le plus concentré.
Question 8:
Concernant la spectrométrie optique, indiquez la ou les réponses exactes:
A. L'équation de Planck unifie la double nature ondulatoire (fréquence et longueur d'onde) et
corpusculaire (énergie) des rayonnements.
B. La dissociation (ou photolyse) est la rupture de la liaison interatomique de la molécule
donnant naissance à des radicaux libres.
C. D'après la loi de Stefan Boltzman, quand la température augmente, l'énergie totale
rayonnée augmente.
D. La phophorescence est un processus de fluorescence retardée par le passage par un état
excité triplet (ou état métastable) se situant à un niveau d'énergie infèrieur à celui du
premier état excité singulet.
E. Le spectre d'émission de l'hydrogène par électroluminescence est constitué d'une série de
raies dans le visible : série de Lyman, une série de raies dans l'ultraviolet : série de Balmer
et de trois séries de raies dans l'infrarouge dont la série de Paschen (infrarouge proche).
Question 9:
Concernant la spectrométrie optique , indiquez la ou les réponses exactes: