Exercice de soutien 1 :
Etablir la structure de Lewis de la molécule O3 (Ozone)
Solution :
-Nombre total d’électrons de valence :
N = 3 x 6 = 18
Nombre de doublets (liants et non liants):
L = 18/2 = 9
-On commence par dresser une structure provisoire et répartir les 9 doublets sur les trois oxygènes.
- On peut également calculer le nombre de doublets libres sur l’atome central :
DL = Nombre d’électrons de valence de O - Nombre de liaisons
DL = 6 – 4 = 2 (2 électrons restants sur l’atome central, soit un doublet non liant, à garder après
correction de la structure.)
Mais l’oxygène central doit satisfaire l’octet du fait de son appartenance à la
deuxième période → déplacer un doublet de liaison vers un O latéral, corriger
la structure et calculer la charge formelle.
-La charge formelle :
Chf(O central) = 6 – 3 – (2x1) = +1
Chf(O latéral-) = 6 – 1 – (2x3) = -1
Chf(O lateral=) = 6 – 2 – (2x2) = 0
1
/
1
100%
