Exercice de soutien 1 : Etablir la structure de Lewis de la molécule O3 (Ozone) Solution : -Nombre total d’électrons de valence : N = 3 x 6 = 18 Nombre de doublets (liants et non liants): L = 18/2 = 9 -On commence par dresser une structure provisoire et répartir les 9 doublets sur les trois oxygènes. - On peut également calculer le nombre de doublets libres sur l’atome central : DL = Nombre d’électrons de valence de O - Nombre de liaisons DL = 6 – 4 = 2 (2 électrons restants sur l’atome central, soit un doublet non liant, à garder après correction de la structure.) Mais l’oxygène central doit satisfaire l’octet du fait de son appartenance à la deuxième période → déplacer un doublet de liaison vers un O latéral, corriger la structure et calculer la charge formelle. -La charge formelle : Chf(O central) = 6 – 3 – (2x1) = +1 Chf(O latéral-) = 6 – 1 – (2x3) = -1 Chf(O lateral=) = 6 – 2 – (2x2) = 0
