TP9 Des atomes aux molécules
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(Leçon 6) 1S TP9 Observer OBJECTIFS Des atomes aux molécules Déterminer la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Utiliser des modèles moléculaires Un doublet liant est la mise en commun de 2 électrons appartenant chacun à un atome Un doublet non liant est composés de 2 électrons de la couche externe non engagés dans des liaisons covalentes INFORMATIONS Dans une représentation de Lewis on indique tous les électrons externes : - les doublets liants (liaisons covalentes) - les doublets non liants représentés par des traits autour de l’atome (1 trait = 1 doublet, soit 2 électrons). Un exemple de représentation de Lewis est donné ci-contre pour la molécule de maclurine (colorant jaune) 1) Les liaisons dans les molécules Rappeler les règles de l’octet et du duet, puis ce qu’est une liaison covalente simple Compléter le tableau ci-dessous : Atome : numéro atomique Z H (Z=1) C (Z=6) N (Z=7) O (Z=8) 1. Formule électronique 2. Nombre d’électrons manquant à l’atome pour atteindre une structure stable. 3. Nombre de liaisons (doublets liants) formées pour chaque atome dans les molécules proposées. 4. Nombre d’électrons engagés dans des doublets liants 5. Nombre d’électrons restant sur la couche externe de l’atome 2) Représentation de Lewis des molécules Compléter les formules des molécules ci-dessous en représentant les doublets non liants pour obtenir les formules de Lewis :
