La connaissance des quantités de matière d'acide à l’instant initiale ( n0 ) et aux instants t > 0 ( nac =n0 – x )
permet de déterminer le taux d'avancement de la réaction à tout instant Soit τ = 𝒙
𝒙𝒎
= 𝒏𝟎−𝒏𝒂𝒄
𝒏𝟎
On donne le tableau descriptif de la réaction d’estérification Courbe de τ =f(t) est donné ci-dessous.
4) Etat d'équilibre
a- Point de vue cinétique
L'état d'équilibre est la situation pour laquelle la vitesse de la réaction d'estérification est la même
que la vitesse de la réaction inverse.( l’hydrolyse de l’ester )
Les quatre espèces (acide, alcool, ester et eau) coexistent.( on parle ainsi d’un équilibre dynamique)
b- Fonction des concentrations Π et constante d'équilibre K
Puisque les 4 constituants se trouvent dans le même V
On remarquera que, dans ce cas particulier, l'eau figure dans les expressions de Π et de K.
Cela tient au fait que l'eau n'est pas considérée ici comme le solvant mais comme un simple produit de la R°
Partie B : Hydrolyse
L’hydrolyse est la réaction inverse de l’estérification et qui possède les mêmes propriétés que la réaction
d’estérification soit :
Π’ : la fonction des concentrations correspond à cette réaction Π’ = 𝟏
𝜫
K’ : La constante d’équilibre correspond à cette réaction K’ = 𝟏
𝑲
On donne ci-dessous le schéma de la réaction
De même les réactions d’hydrolyse sont lentes, limitée et athermique
E.transitoire
l'avancement est x (mol)
E.Final
l'avancement est xf (mol)
La fonction des concentrations s'écrit:
La constante d'équilibre K s'écrit: