CHIMIE Les métaux

CHIMIE
Les métaux
En classe Notions et activités
Travail à la maison Compétences
Du 4/09 au
10/09
I. Comment reconnaître les métaux des
autres matériaux ?
II. Comment reconnaître les métaux entre
eux ?
Organigramme à compléter.
Pour la semaine du 11/09 au 18 /09
Compléter les fiches d’identité des métaux
Savoirs :
-Le fer, le zinc, le cuivre, l’or, l’argent et
l’aluminium sont les métaux les plus utilisés
-Tous les métaux conduisent l’électricité
Capacités :
-Observer et recenser des informations pour
distinguer quelques métaux usuels et pour
repérer quelques-unes de leur utilisation
- Pratiquer une démarche expérimentale pour
montrer le caractère conducteur d’un métal et
reconnaître certains métaux usuels
Du 11/09 au
18 /09
Compte rendu noté sur l’utilisation de la masse
volumique pour reconnaître l’argent de l’aluminium
et du zinc.
Compte-rendu évalué
III. Qu’est-ce qu’un alliage ?

Comment expliquer l’existence d’un courant électrique ?
En classe Notions et activités
Travail à la maison Compétences
Du 11/09 au
17 /09
I. Modèle de l’atome
- Définition d’un modèle
- Histoire de l’atome
Pour la semaine du 18 /09 au 24/09
Finir l’historique de l’atome
Savoirs :
- Connaître les constituants de l’atome : noyau
de charge positive et électrons de charge
négative.
- L’atome est électriquement neutre.
- Les métaux sont électriquement neutres dans
leur état habituel.
- Dans un métal, le courant électrique est un
déplacement ordonné d’électrons dans le sens
opposé du courant.
-La conduction du courant électrique dans les
solutions aqueuses s’interprète par un
déplacement d’ions.
Capacités :
-Extraire d’un document les informations
relatives aux dimensions de l’atome.
-Utiliser la classification des atomes
-Pratiquer une démarche expérimentale afin de
comparer le caractère conducteur de l’eau et
de diverses solutions aqueuses.
Du 18/09 au
24 /09
- Le modèle de l’atome que nous utiliserons
II. Comment expliquer l’existence d’un
courant électrique dans un métal ?
Pour la semaine du 25/09 au1/10
Ex 16, 17 et 25 p 30 et 31
Du 25/09
au1/10
III. Comment expliquer l’existence du
courant dans une solution ?
Problématique : Toutes les solutions aqueuses
conduisent-elles le courant électrique ?
Évaluation des capacités expérimentales
Pour la semaine du 02/10 au 8/10
EX n°1, 6 et 12 p 50 et 51

Les ions
En classe Notions et activités
Travail à la maison Compétences
Du 3/10 au
9/10
I. Comment expliquer la formation des ions ?
II. Où trouve-t-on des ions ?
III. Comment identifier certains ions ?
Tests d’identification des ions : Fe2+, Fe3+, Cl-, Cu2+, H+,
Zn2+, OH-
Semaine du 10/10 au 15/10
Faire les schémas du tableau des tests
Évaluation sur tout ce qui a été fait en
chimie
Connaissances :
-un ion est formé à partir d’un atome qui a gagné ou
perdu un ou plusieurs électrons.
-connaître les ions Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cu2+, H+, Cl-, OH-
-connaître les domaines d’acidité et de basicité en
solution aqueuses
-une solution acide se caractérise par sa forte
concentration en ions H+.
-une solution basique se caractérise par sa forte
concentration en ions OH-.
-une solution neutre contient autant d’ions OH- que H+.
Capacités
-expliquer la formation d’un ion
-à partir d’observation de décrire l’évolution de pH
lors d’une dissolution.
-identifier les risques d’utilisation des acides et des
bases, respecter les consignes de sécurité.
-suivre un protocole expérimental afin de reconnaître
la présence de certains ions dans une solution aqueuse.
-suivre un protocole expérimental afin de distinguer à
l’aide du papier pH si une solution est acide, basique ou
neutre.
Du 10/10 au
15/10
Évaluation n°1
IV. Qu’est-ce qu’un acide et qu’est-ce qu’une
base ?
1. Définitions :
Solutions acides, neutres, basiques
pH
Reconnaissance des ions : H+, OH-
-3°23B, 3°2A, 3°6A : du 16/10 au 24/10
-3°4A pour le 18/11
⇒ Ex n° 26 et 27 p53
Du 16/10 au
22/10 pour
3°23A, 3°6A
24/ 10 = 3°2A
2. Les dangers des acides et des
bases
3. Évolution du pH lors d’une
dilution
⇒ Montrer expérimentalement
Semaine du 10/10 au 15/11
Évaluation
Le 22/10
3°23A, 3°6A
Le 7/11 pour
3°2A
Le 18/11 pour
les 3°4A
Reconnaissance de solutions ioniques
⇒ Évaluation des connaissances et capacités
expérimentales n°2
3°23A, 3°6A jeudi 6 /11
3°2A vendredi 7/11
⇒ Ex n°30 p54
3°4 pour le 25/11 Activité 1 p50-51

La matière se transforme
En classe Notions et activités
Travail à la maison Compétences
le 6/11 pour
3°6C ; 3°23B
le 14/11 pour
3°2A
25 /11 pour
3°4A
I. Rappel : comment reconnaître une transformation
chimique ?
Activité1 p60 et 61 : la fermentation vineuse
II. Quels sont les effets de l’action de l’acide
chlorhydrique sur le fer ?
Montrer que l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer est
une transformation chimique qui produit les ions
métalliques Fe
2+
et du dihydrogène.
(Hypothèses 1°test)
3°6C ; 3°23B pour le jeudi 13/11
3°2 pour le 21/11
⇒ Activité 1 p 60 et 61
⇒ Schémas des expériences déjà
faites (voir site)
3°4 compte-rendu à finir
Connaissances :
-les critères de reconnaissance d’une transformation
chimique sont la disparition des réactifs et l’apparition
des produits.
-l’acide chlorhydrique est une solution ionique
constituée d’ions hydrogène H+ et d’ions chlorure Cl-.
-le fer réagit avec l’acide chlorhydrique pour former
de dihydrogène et des ions chlorure.
-il est possible de synthétiser des espèces chimiques
déjà existences ou non existantes dans la nature.
Capacités
- extraire des informations d’un document.
-suivre un protocole expérimental afin de reconnaître
la présence d’ions hydrogène et d’ions chlorure.
-réaliser la réaction entre le fer et l’acide
chlorhydrique avec la mise en évidence des produits
formés.
-suivre un protocole permettant de réaliser la
synthèse d’un savon.
le 13/11 pour
3°6C
3°23B
le 21/11 pour
3°2A
Le 2/12
pour3°4A
Tests 2 et 3
Compte-rendu
Travail documentaire par groupe et par thème :
-acide : historique
-acide : dangers et conditionnement
-le dihydrogène
-acide et environnement
-chimie et développement durable
-substances naturelles et de synthèses
-« et si les chimistes arrêtaient tout ? »
3°6C ; 3°23B pour le jeudi 27/11
3°2 pour le 28/11
3°4 pour le 09/12
Article de journal
Ex n° 9 et 11 p71 et 73
le 27/11 pour
3°6C ; 3°23B
le 28/11 pour
3°2A
III. Comment fabriquer des substances chimiques
en laboratoire ?
1. La synthèse d’espèces chimiques déjà
existantes : pourquoi ?
2. La synthèse d’espèces chimiques n’existant
pas dans la nature
TP : Synthèse du savon
le 4/12 pour
3°6C ; 3°23B
le 5/12 pour 3°2A
Article à reprendre
Ex n° 9 et 11 p71 et 73
Savoir
communiquer :
à restituer sous
forme d’articles
de journal
3°6

La pile électrochimique
En classe Notions et activités
Travail à la maison Compétences
Le 4/12 3°6
et 3°23
Le 5/12 3°2
Le 9/12 3°4
I. Expérience préliminaire
Échange d’ions entre fer et ions cuivre.
II. Bilan
Æévaluation
III. La pile électrochimique
Pour la semaine du 11/12 au 17/12
Étude documentaire p 199 du manuel
Connaissances :
-La pile est un réservoir d’énergie chimique.
-Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette
énergie est transférée sous d’autres formes.
-L’énergie mise enjeu dans une pile provient d’une
transformation chimique : la consommation de la pile
entraine l’usure de la pile.
- Cette transformation chimique se traduit par un
échange d’électrons.
Capacités
-Réaliser, décrire et schématiser la réaction entre une
solution aqueuse de sulfate de cuivre et de la poudre
de zinc : par contact direct et en réalisant une pile.
Du 15/12 au
19/12
IV. Toute l’énergie chimique se transforme-t-elle en
énergie électrique ?
V. Pourquoi une pile s’use-telle ?
VI. Bilan énergétique
Pour la rentrée
Ton cahier d’électricité !
Évaluation n°3 : « transformation de la matière » et « pile électrochimique Semaine du 15 au 19/12
ELECTRICITE
Révisions de quatrième
En classe Notions et activités
Travail à la maison Compétences
Du 05/01 au
09/01
Activités p 88 et 89 Pour la semaine du 19/01 au 23/01
Test sur les révisions