CHIMIE Les métaux

CHIMIE
Les métaux
En classe
Du 4/09 au
10/09
Notions et activités
I. Comment reconnaître les métaux des
autres matériaux ?
II. Comment reconnaître les métaux entre
eux ?
Organigramme à compléter.
Du 11/09 au
18 /09
Compte rendu noté sur l’utilisation de la masse
volumique pour reconnaître l’argent de l’aluminium
et du zinc.
Compte-rendu évalué
III.
Qu’est-ce qu’un alliage ?
Travail à la maison
Pour la semaine du 11/09 au 18 /09
Compléter les fiches d’identité des métaux
Compétences
Savoirs :
-Le fer, le zinc, le cuivre, l’or, l’argent et
l’aluminium sont les métaux les plus utilisés
-Tous les métaux conduisent l’électricité
Capacités :
-Observer et recenser des informations pour
distinguer quelques métaux usuels et pour
repérer quelques-unes de leur utilisation
- Pratiquer une démarche expérimentale pour
montrer le caractère conducteur d’un métal et
reconnaître certains métaux usuels
Comment expliquer l’existence d’un courant électrique ?
En classe
Du 11/09 au
17 /09
Du 18/09 au
24 /09
Du 25/09
au1/10
Notions et activités
I.
Modèle de l’atome
- Définition d’un modèle
- Histoire de l’atome
Travail à la maison
Pour la semaine du 18 /09 au 24/09
Finir l’historique de l’atome
- Le modèle de l’atome que nous utiliserons
Pour la semaine du 25/09 au1/10
Ex 16, 17 et 25 p 30 et 31
II. Comment expliquer l’existence d’un
courant électrique dans un métal ?
III.
Comment expliquer l’existence du
courant dans une solution ?
Problématique : Toutes les solutions aqueuses
conduisent-elles le courant électrique ?
Évaluation des capacités expérimentales
Pour la semaine du 02/10 au 8/10
EX n°1, 6 et 12 p 50 et 51
Compétences
Savoirs :
- Connaître les constituants de l’atome : noyau
de charge positive et électrons de charge
négative.
- L’atome est électriquement neutre.
- Les métaux sont électriquement neutres dans
leur état habituel.
- Dans un métal, le courant électrique est un
déplacement ordonné d’électrons dans le sens
opposé du courant.
-La conduction du courant électrique dans les
solutions aqueuses s’interprète par un
déplacement d’ions.
Capacités :
-Extraire d’un document les informations
relatives aux dimensions de l’atome.
-Utiliser la classification des atomes
-Pratiquer une démarche expérimentale afin de
comparer le caractère conducteur de l’eau et
de diverses solutions aqueuses.
Les ions
En classe
Du 3/10 au
9/10
Notions et activités
I.
Comment expliquer la formation des ions ?
II.
Où trouve-t-on des ions ?
III.
Comment identifier certains ions ?
Tests d’identification des ions : Fe2+, Fe3+, Cl-, Cu2+, H+,
Zn2+, OH-
Travail à la maison
Semaine du 10/10 au 15/10
Faire les schémas du tableau des tests
Évaluation sur tout ce qui a été fait en
chimie
Du 10/10 au
15/10
Évaluation n°1
IV.
Qu’est-ce qu’un acide et qu’est-ce qu’une
base ?
1. Définitions :
Solutions acides, neutres, basiques
pH
Reconnaissance des ions : H+, OH-
-3°23B, 3°2A, 3°6A : du 16/10 au 24/10
-3°4A pour le 18/11
⇒ Ex n° 26 et 27 p53
Du 16/10 au
22/10 pour
3°23A, 3°6A
24/ 10 = 3°2A
Le 22/10
3°23A, 3°6A
Le 7/11 pour
3°2A
Le 18/11 pour
les 3°4A
2. Les dangers des acides et des
bases
3. Évolution du pH lors d’une
dilution
⇒ Montrer expérimentalement
Reconnaissance de solutions ioniques
⇒ Évaluation des connaissances et capacités
expérimentales n°2
Semaine du 10/10 au 15/11
Évaluation
3°23A, 3°6A jeudi 6 /11
3°2A vendredi 7/11
⇒ Ex n°30 p54
3°4 pour le 25/11 Activité 1 p50-51
Compétences
Connaissances :
-un ion est formé à partir d’un atome qui a gagné ou
perdu un ou plusieurs électrons.
-connaître les ions Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cu2+, H+, Cl-, OH-connaître les domaines d’acidité et de basicité en
solution aqueuses
-une solution acide se caractérise par sa forte
concentration en ions H+.
-une solution basique se caractérise par sa forte
concentration en ions OH-.
-une solution neutre contient autant d’ions OH- que H+.
Capacités
-expliquer la formation d’un ion
-à partir d’observation de décrire l’évolution de pH
lors d’une dissolution.
-identifier les risques d’utilisation des acides et des
bases, respecter les consignes de sécurité.
-suivre un protocole expérimental afin de reconnaître
la présence de certains ions dans une solution aqueuse.
-suivre un protocole expérimental afin de distinguer à
l’aide du papier pH si une solution est acide, basique ou
neutre.
La matière se transforme
En classe
le 6/11 pour
3°6C ; 3°23B
le 14/11 pour
3°2A
25 /11 pour
3°4A
Notions et activités
I. Rappel : comment reconnaître une transformation
chimique ?
Activité1 p60 et 61 : la fermentation vineuse
II. Quels sont les effets de l’action de l’acide
chlorhydrique sur le fer ?
Montrer que l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer est
Travail à la maison
3°6C ; 3°23B pour le jeudi 13/11
3°2 pour le 21/11
⇒ Activité 1 p 60 et 61
⇒ Schémas des expériences déjà
faites (voir site)
3°4 compte-rendu à finir
une transformation chimique qui produit les ions
métalliques Fe2+ et du dihydrogène.
le 13/11 pour
3°6C
3°6
3°23B
le 21/11 pour
3°2A
Le 2/12
pour3°4A
le 27/11 pour
3°6C ; 3°23B
le 28/11 pour
3°2A
(Hypothèses
1°test)
Tests 2 et 3
Compte-rendu
Travail documentaire par groupe et par thème :
-acide : historique
-acide : dangers et conditionnement
Savoir
-le dihydrogène
communiquer :
à restituer sous
-acide et environnement
forme d’articles
-chimie et développement durable
de journal
-substances naturelles et de synthèses
-« et si les chimistes arrêtaient tout ? »
III.
Comment fabriquer des substances chimiques
en laboratoire ?
1. La synthèse d’espèces chimiques déjà
existantes : pourquoi ?
2. La synthèse d’espèces chimiques n’existant
pas dans la nature
TP : Synthèse du savon
3°6C ; 3°23B pour le jeudi 27/11
3°2 pour le 28/11
3°4 pour le 09/12
Article de journal
Ex n° 9 et 11 p71 et 73
le 4/12 pour
3°6C ; 3°23B
le 5/12 pour 3°2A
Article à reprendre
Ex n° 9 et 11 p71 et 73
Compétences
Connaissances :
-les critères de reconnaissance d’une transformation
chimique sont la disparition des réactifs et l’apparition
des produits.
-l’acide chlorhydrique est une solution ionique
constituée d’ions hydrogène H+ et d’ions chlorure Cl-.
-le fer réagit avec l’acide chlorhydrique pour former
de dihydrogène et des ions chlorure.
-il est possible de synthétiser des espèces chimiques
déjà existences ou non existantes dans la nature.
Capacités
- extraire des informations d’un document.
-suivre un protocole expérimental afin de reconnaître
la présence d’ions hydrogène et d’ions chlorure.
-réaliser la réaction entre le fer et l’acide
chlorhydrique avec la mise en évidence des produits
formés.
-suivre un protocole permettant de réaliser la
synthèse d’un savon.
La pile électrochimique
En classe
Le 4/12 3°6
et 3°23
Le 5/12 3°2
Le 9/12 3°4
Du 15/12 au
19/12
Notions et activités
I. Expérience préliminaire
Échange d’ions entre fer et ions cuivre.
II. Bilan
Æévaluation
III.
Travail à la maison
Pour la semaine du 11/12 au 17/12
Étude documentaire p 199 du manuel
La pile électrochimique
IV. Toute l’énergie chimique se transforme-t-elle en
énergie électrique ?
V. Pourquoi une pile s’use-telle ?
VI. Bilan énergétique
Pour la rentrée
Ton cahier d’électricité !
Compétences
Connaissances :
-La pile est un réservoir d’énergie chimique.
-Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette
énergie est transférée sous d’autres formes.
-L’énergie mise enjeu dans une pile provient d’une
transformation chimique : la consommation de la pile
entraine l’usure de la pile.
- Cette transformation chimique se traduit par un
échange d’électrons.
Capacités
-Réaliser, décrire et schématiser la réaction entre une
solution aqueuse de sulfate de cuivre et de la poudre
de zinc : par contact direct et en réalisant une pile.
Évaluation n°3 : « transformation de la matière » et « pile électrochimique Semaine du 15 au 19/12
ELECTRICITE
Révisions de quatrième
En classe
Du 05/01 au
09/01
Notions et activités
Activités p 88 et 89
Travail à la maison
Pour la semaine du 19/01 au 23/01
Test sur les révisions
Compétences
Tension continue, tension alternative : quelles différences ?
En classe
Du 19/01 au
23/01
Notions et activités
I.Quels sont les effets des différents
générateurs sur différents dipôles ?
II.Quel type de courant font circuler
ces différents générateurs ?
Travail à la maison
3°4 27/01
3°6 et 3°23 05/02
3°4 06/02
Finir la courbe
Copier le bilan 2. Caractéristique…
Calculer T, Um et f.
III.Etude de la variation d’une tension
alternative au cours du temps
1.
Schéma
2.
Mesures
3.
Tracé
4.
Définition de la tension
alternative
5.
Caractéristiques d’une
tension alternative
T, f, Um et Ue
27/01 3°4
05/02 3°6 et
3°23B
06/02 3°2
3°2A et 3°23B pour les 26 et
27 février
Ex n°11 p83
Evaluation
Exercices d’application
B2i Utilisation du tableur
23/02 3°4
26/02 3°6 et
3°2-3
27/02 3°2
IV . L’oscilloscope
1.
Mesure et visualisation
d’une tension continue
2.
Mesure et visualisation
d’une tension alternative sinusoïdale de
fréquence 50Hz
3.
Quelle est le fréquence du
générateur basse fréquence ?
Pour la semaine du 02/03 au
06/03
Quelle est la démarche
expérimentale à effectuer pour
trouver la fréquence d’TBF ?
Connaissances :
Compétences
-différencier une tension continue et tension variable au cours du temps.
- reconnaître une tension alternative périodique.
- définir la période et les valeurs de tension d’une tension alternative
périodique.
- qu’avec un générateur de tension continue on applique au courant le sens
conventionnel
- qu’avec un générateur de tension alternative le courant change sans cesse
de sens
- que toute tension alternative (et sinusoïdale) possède 4 caractéristiques :
*une période T = durée du motif- unité est la seconde: s
* une fréquence f = nombre de motif par seconde f=1/T- l’unité est l’hertz :
Hz
* une tension maximum = amplitude maximum de la courbe- l’unité est le volt :
V
* une tension efficace = cette valeur est proportionnelle à la tension
maximum, Ue=Um/V 2 , c’est la valeur qu’indique un voltmètre alternatifl’unité est le volt : V
- le rôle d’un oscilloscope
- la signification d’un oscillogramme
- Pour une tension sinusoïdale, un voltmètre utilisé en alternatif indique la
valeur efficace de cette tension.
Capacités :
-Construire le graphique représentant les variations d'une tension au cours du
temps.
-Décrire le comportement de la tension en fonction du temps.
-En extraire des informations pour reconnaître une tension alternative
périodique, pour déterminer graphiquement sa valeur maximale et sa période.
- Utiliser un tableur pour recueillir, mettre en forme les informations afin de
les traiter.
- comparer les effets d’une tension alternative à ceux d’une tension continue
en utilisant un générateur TBF et une DEL
- relever manuellement des valeurs de tension
- reconnaître une tension alternative périodique
- déterminer par calcul, sa période, sa fréquence, sa tension maximum et sa
tension efficace.
- montrer à l’oscilloscope la variation d’une tension au cours du temps
- Extraire des informations indiquées sur des générateurs ou sur des
appareils usuels les valeurs efficaces des tensions alternatives.
Production d’une tension alternative
En classe
Du 03/03au
06/03
Notions et activités
I. Production de tension électrique dans une
centrale électrique
Travail documentaire…un point commun : l’alternateur
Exposé : étude d’une centrale
II. L’alternateur
Principe de fonctionnement
Visualisation sur l’oscilloscope de la tension produite par
une dynamo
Travail à la maison
Pour la semaine du 09/03 au 13/03
Recherche documentaire sur le thème
de l’exposé
12/03 au
17/03
Mise en commun des documents et élaboration d’un plan
Exposé
3°2 20/03
3°4, 3°6 et
3°23 du
31/03 au
02/04
Présentation des exposés
Pour 3°2A 27/03 Ex n°9 et 10 218219
Compétences
Production d’électricité
Montrer que l’alternateur est la partie commune à
toutes les centrales
L’énergie mécanique reçue par l’alternateur est
transformée en énergie électrique
Sources d’énergie renouvelables ou non
L’alternateur
Décrire l’alternateur
Une tension électrique peut-être obtenue déplacement
d’un aimant à proximité d’une bobine.
L’alternateur produit une tension variable variable
dans le temps.
Pour les 3°6
Puissance et énergie
En classe
3°2 : 23/03
3°4 du 31/03
Notions et activités
I. Puissance électrique
Que signifie les
indications 40w et 100w
sur deux lampes
différentes ?
1. Définition
2. Puissance totale
Travail à la maison
Pour 3°4 21/04 Finir la partie
puissance (voir fiche « puissance »
Pour 3°2 : 9 et 10 p 218-219,
évaluation électricité
3°23 23/04
Activités 3 p116 et 117
Ex n° 20 p 105 + évaluation électricité
II. Énergie électrique
Compétences
Connaissances :
-ce que signifie la valeur en watt inscrite sur chaque appareil électrique
-la puissance d’un appareil dépend de la tension à ses bornes et de l’intensité
qui le traverse ( P=UxI )
-que l’unité de la puissance est le watt.
-ce qu’est la puissance nominale et la puissance reçue.
-L’énergie électrique transformée pendant une durée par un appareil de
puissance constante est égale au produit E=Pxt
-A quoi correspond une facture d’électricité
Capacités :
-comparer les ordres de grandeurs de puissances nominales inscrites sur
divers appareils électriques.
-Evaluer l’intensité traversée par appareil alimenté avec la tension du secteur
à partir de sa puissance nominale.
-de détailler une facture d’électricité.
Évaluation électricité 3°2 le 24/04 ; 3°6 et 3°23B le 07/05 ;3°4 le 12/05
MECANIQUE
La gravitation
En classe
3°23 le 30/04
3°6 le 30/04
3°4 le 05/05
Du 25/05 au
29/05
Notions et activités
I. Le système solaire
II. Qu’est-c que la gravitation ?
III.
Poids et masse d’un corps
Travail à la maison
Pour 3°4 12/05 ex n°6 et 10p150
Pour 3°6 : Qu’est-ce que la
gravitation ?
Pour les 3°23 14/05 ex n°6 et
10p150
Pour les 3°2 DM Le système solaire
et qu’est-ce que la gravitation ?
Pour la semaine du 02/06 au 05/06
Exercices N° 6, N° 17, 18 p 168 et 169
Compétences
Connaissances :
-Présenter succinctement le système solaire
-qu’il y a une interaction attractive entre le Soleil et les planètes.
-qu’une interaction attractive entre deux corps dépend de la distance qu’il y a
entre ces deux corps et leur masse.
-que la gravitation gouverne tout l’univers (système solaire, étoiles et
galaxies)
-Action à distance exercée par la Terre sur un objet situé dans son voisinage
: poids d’un corps.
-Le poids P et la masse m d’un objet sont deux grandeurs de nature
différente ; elles sont proportionnelles. P=mg
-L’unité de poids est le newton (N).
Capacités :
-Suivre un raisonnement scientifique afin de trouver des analogies en
comparant le mouvement d’une planète autour du Soleil et celui d’un lanceur
de poids.
-Pratiquer une démarche expérimentale pour établir la relation entre le poids
et la masse.
-Construire et exploiter un graphique représentant les variations du poids en
fonction de la masse.