L`énergétique NS

T15 2014
L’énergétiqueNS

T15 2014
L’enthalpiestandarddeformation
•
onestseulementcapabledemesurerdesvariationsd’enthalpie,
∆
H,etnonpasdes
enthalpiesabsolues(i.e.,Htoutseul)
•
parcequenoussommesintéressésseulementàdesvariationsd’enthalpie,onest
libredechoisirn’importequelpointderéférence(i.e.,notre“zéro”)
•
arbitrairement,onachoisidedirequel’enthalpiestandarddeformation,
∆Η
f
o
,de
toutélémentdanssaformeallotropiquelaplusstable(i.e.,leurétatstandard)estde
zéro
•
ensuite,
∆Η
f
o
pourtouteautresubstanceestlaquantitédechaleurproduiteou
absorbéequandunemoledecettesubstanceestforméeàpartirdeceséléments
dansleurétatstandard,298K(25°C)et100kPa(1atm)

T15 2014
L’enthalpiestandarddeformation
•
quelquesexemples:

T15 2014
L’enthalphiestandarddeformation
•
Exemples:
Sachantquelaformationd’unemoledeCO
2(g)
libère393,5kJ,
donnel’équationthermochimiquedelaformationstandarddeCO
2(g)
.
Laquelledecessubstances
n'apas
uneenthalpiede
formationégaleàzéro?
A.Cl
2(g)
B.I
2(s)
C.Br
2(g)
D.Na
(s)
C
D
Laquelledecessubstances
a
uneenthalpiede
formationégaleàzéro?
A.H
(g)
B.Hg
(s)
C.C
(diamant)
D.Si
(s)

T15 2014
L’enthalpiestandardderéaction
Exemple:
CalculelaΔH°delaréactionsuivanteàl’aidedela
loideHessetdesréactionsdeformationstandardde
chaquesubstance.
Laformationd’O
2(g)
=0kJ/mol