BASES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
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BASES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE CHAPITRE I LE PREMIER PRINCIPE : GRANDEURS DU SYSTEME OU DE REACTION I.1 CARACTERISTIQUES DU SYSTEME a) Définition du système physicochimique b) Phase uniforme I.2 TRANSFORMATION DU SYSTEME PHYSICO CHIMIQUE a) Définition et type de système b) paramètre d’un système I.3 L’ETAT STANDARD a) Pression standard b) Température c) Etat physique standard - constituant gazeux - constituant en phase condensée I.4 GAZ PARFAIT I. 5 NOTION DE TRAVAIL ET DE CHALEUR a) définition b) énoncé du premier principe c) convention de signes d) expression du travail et chaleur I.6 APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE : La THERMOCHIMIE a) b) c) d) e) Calcul des enthalpies standard de réactions : loi de HESS influence de la température sur l’enthalpie standard de réaction : loi de kirchhoff enthalpie des réactions de changement d’état enthalpie de la réaction d’ionisation Cas d’une évolution adiabatique: température de flamme Chapitre II second principe : les fonctions d’état F et G II .1 LE SECOND PRINCIPE II.1.1 Réversibilité et irréversibilité II.1.2 Fonction entropie : Grandeur non conservative II.1.3 Identité thermodynamique II.1.4 application aux systèmes monophasés a) transformation particulière b) état gazeux : modèle gaz parfait c) état condensé : modèle indilatable, incompressible II.2 ENERGIE LIBRE ET ENTHALPIE LIBRE II.2.1 Notion de potentielle thermodynamique II.2.2 Fonction énergie libre a) définition b) évolution monotherme c) évolution monotherme isochore II.3 FONCTION DE GIBBS a) b) c) d) Définition Influence de la température Influence de la pression Potentiel chimique d’un gaz parfait Chapitre III Potentiel Chimique et Equilibre Chimique III .1 POTENTIEL CHIMIQUE D’UN GAZ PARFAIT III.2 POTENTIEL CHIMIQUE DES CONSTITUANTS D’UN MELANGE a) Cas d’un mélange de gazeux b) Cas d’un mélange comportant plusieurs phases III.3 POTENTIEL CHIMIQUE DES CONSTITUANTS D’UN MELANGE DE GAZ PARFAITS III.4 POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT D’UNE PHASE LIQUIDE OU SOLIDE a) Cas d’un liquide b) Cas d’un gaz III.4 Equilibre Chimique A) Aspect thermodynamique : 1) Définition 2) Relation entre kp et Kc 3) Coefficient de dissociation B) Loi de déplacement de l’équilibre : 1) Effet de la variation de la température 2) Effet de la variation de pression :Loi de Lechatelier
