BASES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

BASES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
CHAPITRE I LE PREMIER PRINCIPE : GRANDEURS DU SYSTEME OU DE
REACTION
I.1 CARACTERISTIQUES DU SYSTEME
a) Définition du système physicochimique
b) Phase uniforme
I.2 TRANSFORMATION DU SYSTEME PHYSICO CHIMIQUE
a) Définition et type de système
b) paramètre d’un système
I.3 L’ETAT STANDARD
a) Pression standard
b) Température
c) Etat physique standard
- constituant gazeux
- constituant en phase condensée
I.4 GAZ PARFAIT
I. 5 NOTION DE TRAVAIL ET DE CHALEUR
a) définition
b) énoncé du premier principe
c) convention de signes
d) expression du travail et chaleur
I.6 APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE : La THERMOCHIMIE
a) Calcul des enthalpies standard de réactions : loi de HESS
b) influence de la température sur l’enthalpie standard de réaction : loi de kirchhoff
c) enthalpie des réactions de changement d’état
d) enthalpie de la réaction d’ionisation
e) Cas d’une évolution adiabatique: température de flamme

Chapitre II second principe : les fonctions d’état F et G
II .1 LE SECOND PRINCIPE
II.1.1 Réversibilité et irréversibilité
II.1.2 Fonction entropie : Grandeur non conservative
II.1.3 Identité thermodynamique
II.1.4 application aux systèmes monophasés
a) transformation particulière
b) état gazeux : modèle gaz parfait
c) état condensé : modèle indilatable, incompressible
II.2 ENERGIE LIBRE ET ENTHALPIE LIBRE
II.2.1 Notion de potentielle thermodynamique
II.2.2 Fonction énergie libre
a) définition
b) évolution monotherme
c) évolution monotherme isochore
II.3 FONCTION DE GIBBS
a) Définition
b) Influence de la température
c) Influence de la pression
d) Potentiel chimique d’un gaz parfait
Chapitre III Potentiel Chimique et Equilibre Chimique
III .1 POTENTIEL CHIMIQUE D’UN GAZ PARFAIT
III.2 POTENTIEL CHIMIQUE DES CONSTITUANTS D’UN MELANGE
a) Cas d’un mélange de gazeux
b) Cas d’un mélange comportant plusieurs phases
III.3 POTENTIEL CHIMIQUE DES CONSTITUANTS D’UN MELANGE DE GAZ PARFAITS
III.4 POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT D’UNE PHASE LIQUIDE OU SOLIDE
a) Cas d’un liquide
b) Cas d’un gaz
III.4 Equilibre Chimique

A) Aspect thermodynamique :
1) Définition
2) Relation entre kp et Kc
3) Coefficient de dissociation
B) Loi de déplacement de l’équilibre :
1) Effet de la variation de la température
2) Effet de la variation de pression :Loi de Lechatelier