SPE PC* - CHIMIE SEMAINE 10 28/11 – 02/11 Application du deuxième principe

SPE PC* - CHIMIE SEMAINE 10 28/11 – 02/11
Les capacités exigibles du programme sont en italique.
Application du deuxième principe
Entropie molaire standard absolue. Entropie standard de réaction. Justifier ou prévoir le signe de l’entropie
standard de réaction.
Identités thermodynamiques ; potentiel chimique. Enthalpie libre. Écrire les identités thermodynamiques pour
les fonctions U, H et G. Distinguer et justifier les caractères intensif ou extensif des variables utilisées.
Expression du potentiel chimique dans des cas modèles de : - gaz parfaits ; - constituants condensés en mélange
idéal ; - solutés infiniment dilués (solutions aqueuses). Aucune démonstration.
Exprimer l’enthalpie libre d’un système chimique en fonction des potentiels chimiques. Déterminer une
variation d’enthalpie libre, d’enthalpie et d’entropie entre deux états du système chimique.
Affinité chimique. Relier affinité chimique et création d’entropie lors d’une transformation d’un système
physico-chimique. Prévoir le sens d’évolution d’un système chimique dans un état donné à l’aide de l’affinité
chimique.
Enthalpie libre de réaction, affinité chimique standard, grandeurs standard associées
Constante thermodynamique d’équilibre : définition ; relation de Van’t Hoff (sans démonstration).
L’équilibre physico-chimique : relation entre l’affinité chimique, ΔrG° et Qr. Relation entre l’affinité chimique,
K° et Qr.
Déterminer une grandeur standard de réaction à l’aide de données thermodynamiques ou de la loi de Hess.
Déterminer la valeur de la constante thermodynamique d’équilibre à une température quelconque.
Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant dans les cas d’équilibre
chimique et de transformation totale (systèmes hétérogène, rupture d'équilibre), pour une transformation
modélisée par une seule réaction chimique.
exercices simples sur la détermination d'un état d'équilibre à partir d'un état initial donné.
Variance :
Dénombrer les degrés de liberté d’un système à l’équilibre et interpréter le résultat. (théorème des phases plus
au programme), cas des systèmes hétérogènes.
Réactivité nucléophile des énolates révision, exercices
Solutions aqueuses : Oxydo-réduction :
Nombre d’oxydation.
Savoir ajuster rapidement et efficacement une équation d'oxydo-réduction.