Programme de colles semaine 17 du 23 au 28 Janvier 2017 Thermodynamique chimique Le second principe Identités thermodynamiques La fonction enthalpie libre (notion de travail récupérable et de potentiel) Relations différentielles Le potentiel chimique du corps pur (définition, propriétés, expressions) Equilibre physique Le potentiel chimique d’un corps dans un mélange (définition, propriétés, expressions). Applications : loi de Raoult, cas d’un système chimique en évolution Grandeurs de mélanges Entropie de réaction ; 3 ème principe, entropies de réactions. Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard. Approximation d’Ellingham. Affinité chimique. Critères dévolution et d’équilibre. Définition de la constante d’équilibre et loi de Van’t Hoff. Calculs des variations des fonctions G, H et S au cours d’une évolution chimique. Expressions de la constante. Réactions couplées ou successives. Notion de rupture d’équilibre. Notion de variance et de degrés de liberté. Lois de déplacement d’équilibre à partir de l’affinité chimique. Optimisation d’un système industriel : choix des paramètres. Influence de la composition initiale.