Aide activité 1

Aide
Activité 1 :
Représentations
des molécules
Rappel : modèle de l’atome
•
L’atome est constitué de la manière suivante :
1 Couches et structures électroniques
•
Les électrons ne se placent pas n’importe où autour du noyau mais ils se
placent sur des niveaux autour de l’atome
1 Couches et structures électroniques
Définition de la structure électronique
Répartir les électrons d’un élément (atome ou ions) sur les différentes couches c’est établir la structure électronique de l’élément selon certaines règles
précises :
Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre donné
Couche
Nombre maximal
d’électrons qui varie selon la couche
d’électrons
Les couches se remplissent en partant de la couche K,
K
2
l’une après l’autre, dès que la précédente est pleine
L
M
8
18
1 Couches et structures électroniques
•
Exemple avec l’atome oxygène (Z=8)
•
Comme l’atome est électriquement neutre on doit avoir autant de protons
que d’électrons il y a donc 8 électrons à placer
•
On commence par remplir la couche (K) qui ne peut contenir que 2
électrons au maximum :
Il nous reste donc 6 électrons à placer
•
On remplit ensuite la couche (L) qui ne peut contenir que 8 électrons au
maximum, on place donc les 6 électrons restant :
•
La structure électronique est donc :
2 Règles de stabilité
•
He (Z=2) :
•
Ne (Z=10) :
•
Ar (Z=18) :
M
Définitions des règles du duet et de l’octet
La structure électronique externe en duet et la structure électronique externe en octet sont très stable. Cette
stabilité est recherchée par tous les atomes.
Règle du duet : Les atomes de numéro atomique voisin de 2 tendent à obtenir la structure électronique en duet
(2 électrons) de l’hélium.
Règle de l’octet : Les autres atomes tendent à obtenir la structure électronique externe en octet (8 électrons) des
gaz nobles autres que l’hélium.