Thermodynamique R´esum´e bref de cours
Notions essentielles
Pour plus de d´etails, se rapporter aux cours sur le premier et le second principe mis sur le site.
Le premier principe
Pour tout syst`eme ferm´e :
∆U+ ∆ECmacro + ∆Epmacro =W+Q
Travail des forces de pression :
- dans le cas g´en´eral : δW =−pext dV
- pour une transformation quasi-statique et r´eversible :δW =−p dV
Le second principe
Pour tout syst`eme ferm´e et isol´e :
∆S≥0
Pour tout syst`eme ferm´e :
∆S= ∆Se+Scavec Sc≥0
Pour tout syst`eme ferm´e et en contact avec un thermostat `a la temp´erature T0:
∆S= ∆Se+Scavec Sc≥0 et ∆Se=Q
T0
Les identit´es thermodynamiques
dU =−pdV +T dS dH =V dp +T dS
Description des fluides
Le gaz parfait suit l’´equation d’´etat :
pV =nRT
en outre : U,H,Cvet Cpne d´ependent que de T.
Loi de Laplace : tout gaz parfait suivant une ´evolution adiabatique et r´eversible suit la loi de
Laplace :
pV γ=cst
Le fluide incompressible (¸c-`a-d liquide ou solide) est tel que : U(T)'H(T), Cv(T)'Cp(T) est not´e
C(T). Son ´evolution est peu influenc´ee par la pression car son volume est constant.
Physique PC* 1