Réactions anodiques

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6-1
MEC-200
Références
chapitre 8 p. 324-391
DégradationDégradation des des matériauxmatériaux : :
CorrosionCorrosion
Technologie des matériaux : cours #6
6-2
MEC-200 Plan
• Corrosion des métaux
– Aspects électrochimiques
– Vitesse de corrosion
– Passivité
– Formes de corrosion
– Prévention de la corrosion
• Corrosion des matériaux céramiques
• Dégradation des polymères
– Gonflement et dissolution
– Rupture de liaisons

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6-3
MEC-200
Si la corrosion était un phénomène
simple à maîtriser, elle n'existerait plus
depuis longtemps!
Introduction
6-4
MEC-200 Motivations
• Motivations: connaître les types de corrosion afin de
prendre des mesures préventives:
– Modifier le milieu ambiant
– Choisir un matériau moins réactif
– Protéger le matériau
– Prévoir la vie des matériaux en milieux corrosifs.

3
6-5
MEC-200 Objectifs
• Décrire les différents types de corrosion.
• Calculer le potentiel d’une cellule et indiquer le sens et le
type de réaction électrochimique.
• Déterminer la vitesse d’oxydation d’un métal.
• Énumérer des mesures de protection contre le corrosion.
• Expliquer pourquoi les céramiques sont très résistantes à
la corrosion.
6-6
MEC-200 Plan
•Corrosion des métaux
–Aspects électrochimiques
– Vitesse de corrosion
– Passivité
– Formes de corrosion
– Prévention de la corrosion
• Corrosion des matériaux céramiques
• Dégradation des polymères
– Gonflement et dissolution
– Rupture de liaisons

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6-7
MEC-200 Aspects électrochimiques
Corrosion = phénomène électrochimique
- Réaction chimique
- Transfert d’électrons entre 2 espèces chimiques
Phénomène d’oxydation
Perte d’électrons (e-) de l’atome métallique (M)
Réaction d’oxydation :
n
M M ne
+ −
→ +
2
3
2
exemples :
3
Fe Fe e
Al Al e
+ −
+ −
→ +
→ +
Lieu de l’oxydation se nomme l’anode d’où
le nom de réaction anodique
Phénomène de réduction
Pour garder la neutralité électrique, les électrons libérés doivent être
transférés à une autre espèce chimique => cathode (réaction cathodique)
6-8
MEC-200 Corrosion généralisée en milieu acide
Réaction anodique
Réaction cathodique
pH < 7
Dégagement de H2
2
2
Fe Fe e
+ −
→ +
2
2 2
H e H
+ −
+ →
Réaction globale
2
2
2
Fe H Fe H
+ +
+ → +

5
6-9
MEC-200 Corrosion généralisée en milieu acide + O2
L’acidité de la solution diminue
2 2
4 4 2
O H e H O
+ −
+ + →
Réaction anodique
Réaction cathodique
2
2
Fe Fe e
+ −
→ +
Réaction globale
2
2 2
2 4 2 2
Fe O H Fe H O
+ +
+ + → +
6-10
MEC-200 La rouille
Formation d’hydroxyde ferrique (=rouille)
(
)
2 2
2 4 4
O H O e OH
−
−
+ + →
Réaction anodique Réaction cathodique
2
2
Fe Fe e
+ −
→ +
Réaction globale
(
)
2 2
2
2 2 2
Fe O H O Fe OH
+ + →
Hydroxyde ferreux (instable)
( ) ( )
2 2
2 3
1
2 2
2
Fe OH H O O Fe OH
+ + →
2 3
Fe Fe e
+ + −
→ +