Thermodynamique Sommaire 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Chaleur Travail Transformations de base Gaz parfaits Transformations réversibles Changement d’états d’un corps pur Machines thermiques : moteur, frigo, pompe à chaleur 1. Chaleur 1.1. - Notion Chaleur Q ≠ température T 1.2. La chaleur ne dépend pas que de la température - Grandeur mesurable, physique 1) 2) M=2kg 240 d’eau (Q proportionnel a M) - On a donc la formule : Q=M.C.∆t (Q en kcal, M en kg, C (capacité calorifique massique) en kcal et ∆T en K) Thermostat : Q ≠ 0 ∆T=0 et C infini 1.3. Chaleur = énergie - W=mgh Ceau=4180 J/kgK = 1 kcal - Ex 1 … (la flemme… :D) - Ex 2 Bouilloire électrique annonce 1 kW, on place 1L d’eau : Donnes : |1L d’eau a 10 |P=1kW Au bout de combien de temps l’eau vas bouillir P = E/t = Q/t T = Q/P = m.c.∆T/P = 1x480x90/10^3 = 376,25 = 6min 16s 1.4. Signe de la chaleur et énergie interne U - Convention : chaleur reçue signe +, chaleur perdue signe – - Ex 3 Echange entre le ressort et l’eau : 8000J Q = m.C.∆T ∆T = 8000/(1x4180) = 1,9*C 1.5. Q = QL = M.Lf (Lf chaleur latente en J/kg) Qc = M.Lc Ex : 1 Combustible : essence M = 260g Mglace = 4kg-20*C Lc =48.10^3 kJ/kg Lf = 352 kj/kg Lv = 2256 kj/kg Ceau=4286J/kg/k Cglace=2000J/kg/k Cvapeur=2020 J/kg/K Tvapeur ? Qc = M.Lc = 0.25x48.10^6 = … (FIN DU COURS NO1 DE THERMODYNAMIQUE EN AMPHI) 1.5. Chaleur latente Qc = Messence . L combustion Lcombustion chaleur (massique) de combustion QL = Mglace . Lcombustion Lf -> chaleur latente (massique) de fusion Lv -> chaleur latente de vaporisation