EXEMPLE Le calcul de la masse atomique moyenne
Le cuivre (Cu), un métal connu depuis les temps anciens, est utilisé, entre autres, dans
la fabrication de câbles électriques et de pièces de monnaie. Les masses atomiques de ses
deux isotopes stables, 6
23
9Cu (69,09 %) et 6
25
9Cu (30,91 %), sont respectivement de 62,93 u
et de 64,9278 u. Calculez la masse atomique moyenne du cuivre. Les pourcentages indiqués
entre parenthèses correspondent aux proportions de chaque isotope.
Chaque isotope contribue à la masse atomique moyenne selon son abondance relative.
En multipliant la masse d’un isotope par son abondance relative en fraction (non en
pourcentage), on obtient sa contribution à la masse atomique moyenne.
En convertissant les pourcentages en fractions, puis en additionnant les contributions de
chaque isotope, on obtient la masse atomique moyenne de la façon suivante:
(0,6909)(62,93 u) (0,3091)(64,9278 u) 63,55 u
La masse atomique moyenne se situant entre les deux valeurs des masses de ces isotopes,
elle est donc plausible. Étant donné qu’il y a plus de 6
23
9Cu que de 6
25
9Cu, la masse
atomique moyenne est plus près de 62,93 u que de 64,9278 u. Aussi, le tableau
périodique indique que la masse atomique de Cu est de 63,55 u.
Les masses atomiques des deux isotopes stables du bore, 10
5B (19,78%) et 11
5B (80,22%),
sont respectivement de 10,0129 u et de 11,0093 u. Calculez la masse atomique moyenne
du bore.
EXERCICE
VÉRIFICATION
SOLUTION
DÉMARCHE
3.1
3.5 et 3.6
PROBLÈMES SEMBLABLES
86 Chapitre 3 • La stœchiométrie
Chimie générale – © 2009 Chenelière Éducation inc.