HS2 : Les molécules

P CORMERAIS Les molécules LP ROMPSAY
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HS 2
2 BAC PROFESSIONNELLE
COMMENT DETERMINER LA FORMULE D’UNE MOLECULE
ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE ?
Quelles sont les molécules contenues dans des boissons gazeuses ?
Rechercher leur formule.
I LA MOLECULE
1° Qu’est ce qu’une molécule ?
2° Liaisons covalentes
Une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons célibataires pour
former un .................. . Cette liaison est schématisée par un ............
dans la formule ....................... de la molécule
3° Règle de l'Octet
Au cours de leur transformation, les atomes tendent à saturer leur couche électronique externe à ......
électrons (octet ) ou .....électrons (duet) afin d’avoir la structure électronique du gaz rare le plus
.......................
4° Exemples de liaison covalente
liaison covalente liaison covalente liaison covalente
simple double triple
Une molécule est un assemblage d’.................... réunis par des liaisons ....................
Elle est électriquement .................

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III LA MOLECULE DE CHLORURE D'HYDROGENE
Donner:
 La représentation de Lewis de l'atome H et l’atome de chlore Cl
 La molécule avec le doublet de liaison
 La formule développée
 La formule moléculaire : …………………..
III LA MOLECULE D'EAU
Donner :
- La représentation de Lewis de l'atome H
Il ne peut former qu'une liaison covalente: On dit qu'il est ............
- de l'atome O
Il peut former 2 liaisons covalentes. On dit qu'il est ...........
- La molécule avec les doublets de liaison
- la formule développée
- la formule moléculaire : ………………………..
IV LA MOLECULE D'AMMONIAC
Schéma de Lewis de l'azote: N
On dit que l'azote est ...........
Formule développée de l’ammoniac sachant
qu’il est formé d’azote et d’hydrogène:
- La molécule avec les doublets de liaison
- la formule développée
- la formule moléculaire: ………………….

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IV LA MOLECULE DE METHANE
Schéma de Lewis du carbone : C
Le carbone est ...........
Formule développée du méthane sachant qu’il est
formé de carbone et d’hydrogène:
- La molécule avec les doublets de liaison
- la formule développée
- la formule moléculaire: ………………..
4° Nombre de liaisons formées par les principaux atomes
Atome
H
O
N
C
Cl
Nb de liaisons
Structure
5° Quelques molécules
Nom
Formule
Nom
Formule
Nom
Formule
Eau
dihydrogène
méthane
Dioxyde de
carbone
glucose
propane
Chlorure
d’hydrogène
Hydroxyde de
sodium
Chlorure de
sodium
dioxygène
ammoniac
Monoxyde de
carbone
V QUANTITE DE MATIERE
1° La mole d’atomes ou d’ions
Une mole d’atomes ou d’ions est la quantité de matière formée par un nombre déterminé
et très grand NA d’atomes ou d’ions

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2° Le nombre d’AVOGADRO
3° La masse molaire atomique
4° La masse molaire moléculaire
Exemple: Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose : C12H22O11
M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol M (O) = 16 g/mol
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
5° Masse et quantité de matière
Exemples
a) Quelle est le nombre de moles de fer contenues dans 112 g ? M (Fe) = 56 g/mol
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
b) Quelle est la masse de 3 moles de méthane CH4 ? M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
VI EXERCICES
1° Quelle est la formule brute des composés suivants :
C
H
H
C
H
H
O
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
C
O
O
O
La masse atomique molaire est la masse d’une .............................. soit NA atomes.
Elle est notée M et son unité :................................
La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules soit NA molécules.
Elle s’obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques qui constituent la
molécule en tenant compte des coefficients. Son unité :g /mol
La quantité de matière n en mol d’un échantillon s’obtient en divisant la masse m de
l’échantillon par la masse molaire M de l’espèce chimique.
n = .....................
NA est la constante d’AVOGADRO avec NA = ...........................

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2° Ecrivez les formules développées des corps suivants :
CO2 ; C2H6O ; COCl2 ; C2H4
3° Les formules suivantes peuvent elles exister ?
H2I ; CH5 ; C2F8 ; CH3Br2 sinon donner une bonne formule.
4° Ecrire les formules brute et développée des molécules suivantes
5° La formule brute du monochloroéthane est C2H5Cl.
Etablir la représentation de Lewis de cette molécule et sa formule développée.
6° Calculer la masse d’un atome de magnésium Mg . M Mg = 24 g/mol
7° Calculer la masse d'un atome d'aluminium sachant que la quantité de matière présente dans 54 g d'aluminium métal
est 2 moles d'atomes.
8° Trois échantillons comptent le même nombre d'atomes : l'un de fer (masse m1 = 1,400 g), l'autre de
sodium (m2 = 0,575 g), le troisième de soufre (m3 = 0,800 g)
a) Combien y a t il de moles d'atomes de chaque élément sachant que la masse atomique molaire du fer est
de 56 g/mol.
b) En déduire les masses atomiques molaires du sodium (Na) et du soufre (S).
9° Calculer les masses molaires des corps suivants:
Octane C8H18 ; Aspirine C9H8O4 ; Nicotine C16H14N2 ; Caffeine C8H10N3O2
Trinitrotoluene (TNT) C7H5N3O6 ; Sulfate d'aluminium Al2(SO4)2
10° Calculer en moles la quantité de matière de:
* 5 g de dihydrogène * 8 g de sulfure d'hydrogène
11° Calculer la masse contenue dans :
* 4 moles de chlorure d'hydrogène * 0,6 mole d'acide sulfurique H2SO4
12° L'éthane est un gaz de formule C2H6
Calculer les pourcentages massiques des 2 éléments.
13° Un corps a pour formule CxHy. Sa masse molaire est M = 44 g/mol.
En masse, il est constitué de 81,8 % de carbone et 18,2 % d'hydrogène.
Quelle est sa formule brute?