Les réactions de déplace

CHAPITRE 4
LES RÉACTIONS DE DÉPLACEMENT
4.1 – Les réactions de déplacement simple
4.2 – Les réactions de déplacement double
4.3 – Les réactions chimique et les procédés industriels

4.1 - Les réactions de déplacement
simple
1e type
A + BC → AC + B
Un élément métallique d’un composé est remplacé par un autre
élément métallique
Ex. Zn(s) + Fe(NO3)2 (aq) → Zn(NO3)2 (aq) + Fe(s)
2e type
DE + F → DF + E
Un non-métal remplace un anion à l’intérieur d’un composé
Ex. Cl2(g) + CaBr2 → CaCl2 (aq) + Br2 (l)

Les réactions de déplacement simple et
la série d’activité des métaux
Dans la plupart des réactions de déplacement
simple, un métal déplace un autre métal
Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
Ici, Mg remplace Zn

Les réactions de déplacement simple et
la série d’activité des métaux
Voici trois équations qui illustrent les différents types de
réactions de déplacement simple des métaux.
1e équations
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Un métal remplace un autre métal dans un
compose ionique; soit Cu remplace Ag dans
AgNO3

Les réactions de déplacement simple et
la série d’activité des métaux
2e équations
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mg remplace H dans HCl. H est un atome
diatomique donc il est libéré comme H2(g)
Rappel : Atome diatomique - H, O, F, Br, I, N, Cl