Note de cours sur les réactions chimiques

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SCH3U/4C LAF
Les réactions chimiques
Source image : http://students.cis.uab.edu/ash13y/Final%20Project%20Chemistry%20Webpage.html

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Les réactions chimiques
Résultats d’apprentissages
1. À la fin de ces leçons, assure-toi que tu reconnais les différents
types de réactions chimiques. (ex : DD, DS, Synthèse, Décomp.)
2. À la fin de ces leçons, assure-toi que tu es en mesure de
balancer toutes équations chimiques
3. À la fin de ces leçons, assure-toi que tu es en mesure de prédire
les produits des réactions chimiques étudiés.
Pour réussir tu dois :
Revoir les exemples vus en classe. (Chap4, p111 à 141)
Refaire les exercices de ton livre et les vérifier avec les réponses
des corrigés.

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Les types de réactions chimiques
http://hrsbstaff.ednet.ns.ca/schof/chimie/chimie11/reactions.htm (certains éléments)
Indices pour détecter une réaction chimique:
a. changement de température: HCl + 2 NaOH  NaCl + H2O + énergie
b. production de gaz: CaCO3(aq) + 2 HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
c. formation d'un précipité: AgNO3(aq) + NaCl(aq)  NaNO3(aq) + AgCl(s)
d. changement de couleur: Cu(NO3)2 + Zn  Zn(NO3)2 + Cu
bleu brun
e. formation d'odeur: FeS(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2S(g)
Toutes les réactions chimiques impliquent une libération ou une absorption d’énergie.
Énergie = chaleur, son, lumière, électricité etc.
*Les réactions de libération d’énergie sont dites exothermiques.
Ex : une explosion, combustion du carburant et la corrosion du fer.
*Les réactions que l’on ajoute de l’énergie pour qu’il y ait un changement chimique sont dites
endothermiques. Ex : quand tu cuisines, vaporisation de l’eau…
Les réactions chimiques
Il y a quatre types de réactions chimiques :
 La synthèse
 La décomposition
 Les déplacements simples
 Les déplacements doubles

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La synthèse
(formation ou addition): A + B  AB
Les éléments se combinent afin de synthétiser un produit.
(Il faut vérifier la charge de chaque substance)
S8 + 8 O2  8 SO2
2 Na + Cl2  2 NaCl
8 Zn + S8  8 ZnS
2 Mg + O2  2 MgO
H2 + Cl2  2 HCl
8 Fe + S8  8 FeS
2Sb + 3Cl2  2SbCl3
4As + 3O2  2As2O3
Les types de réactions de synthèse.
a) La réaction d’un élément métallique ou non métallique avec de l’oxygène
produit un oxyde.
Ex : Fe + O2  FeO
b) Un métal et un non métal réagissent pour former un composé binaire.
Ex : 2K(s) + Cl2  2KCl(s)
c) La réaction d’un oxyde métallique avec de l’eau entraîne la formation d’un
hydroxyde métallique.
Ex : CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2
d) La réaction d’un oxyde non métallique avec de l’eau produit un acide.
Ex : SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)

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La décomposition:
 Lorsqu’une substance chimique se décompose en deux ou plusieurs
substances. AB  A +B
2 H20  2 H2 + O2
2 HgO  2 Hg + O2
2 NaCl  2 Na + Cl2
2 NCl3  N2 + 3 Cl2
Règle :
1- Les chlorates bromates et iodates se décomposent afin de produire
le dioxygène et le chlorure(bromure ou iodure) métallique.
2 KClO3  2 KCl + 3O2
2- Les carbonates se décomposent afin de produire le dioxyde de carbone et
un oxyde métallique.
CaCO3 CO2 + CaO
3- Les hydroxydes se décomposent afin de produire l’eau et un oxyde
métallique.
2 LiOH H2O + Li2O
4- Les Nitrates se décomposent afin de produire le nitrite et de l’oxygène
2NaNO3 2NaNO2 + O2(g)
Chimie 11 (vieux livre) Exercices p123, #14.15.16
Chimie 11 STSE (nouveau) Exercices p.