2 * 2(**) +2* − (**) +2* + (**) →* 2(**) +2* 2

Thème 2 :

I) La vitesse d'une réaction
A) Les réactions lentes et les réactions rapides
Une réaction sera considérée lente si l'évolution temporelle d'un
paramètre physico-chimique (comme la couleur, l'acidité, etc) de
ce système peut s'apprécier à l'œil nu ou à l'aide d'un appareil de
mesure.
Réaction lente
http://scphysiques.free.fr/TS/chi
mieTS/vitesse.swf

𝐻2𝑂2(𝑎𝑞)+2𝐼−(𝑎𝑞)+2𝐻+(𝑎𝑞)→𝐼2(𝑎𝑞)+2𝐻2𝑂(𝑙)
Par exemple: Réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée
(peroxyde d'hydrogène).
L'apparition du diiode est progressive comme en témoigne la
coloration progressive de la solution.

On dit qu'une transformation est rapide si elle se fait en une
durée trop courte pour que son évolution puisse être suivie "à
l'œil nu" ou avec les appareils de mesure courants. C'est-à-dire
qu'il est impossible de distinguer des états intermédiaires entre
l'état initial et l'état final du système.
Transformation rapide
Par exemple:
La décomposition d'un explosif:
Les réactions de précipitations :
Les réactions acido-basiques :