6.1, Les types de réactions chimiques, PowerPoint

Les types de réactions
chimiques
PowerPoint 6.1
Six types de reaction à connaître
1.
2.
3.
4.
5.
6.
La combination (synthèse)
La decomposition
La substitution simple
La substitution double
La neutralisation (acide-base)
La combustion
1. La combination (synthèse)
Les éléments peuvent être des métaux ou des non métaux.
Des métaux transfèrent un ou plusieurs élecctrons aux non-métaux pour
former un composé ionique.
-
+
Li Li +
Métal +
F
F
→
Li
F
-
+
Li
F
2 Li + → 2 LiF
→ Composé ionique
Des non-métaux peuvent aussi réagir ensemble pour former un compose
covalent, un molécule.
2N2 +
→ 2N2O
2. La décomposition
AB → A +
L’équation générale, composé → élément +
 Le contraire d’une réaction de combinaison.
H
O
H
H
O
H
→ O
O
+
H
H
H
H
Exemple, 2H2O →
+ 2 H2
Lors de la decomposition d’un composé ionique, des éléctrons sont
retournés au métal, produisant des éléments neutres comme produits.
Exemple, 2NaCl → 2Na +
3. La substitution simple
A + CB → B + AC
A + CB → C + AB
L’ équation générale, élément + composé →
+ composé
 Un des éléments du composé est remplacé avec un autre élément.
Exemple, 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3
Exemple, F2 + 2NaI → I2 + 2NaF
4. La substitution double
AB(aq) + CD(aq) → AC(s) + BD(aq)
Ce type de réaction implique, d’habitude, deux composés ioniques qui
réagissent ensemble pour produire deux nouveaux composés ioniques.
Un des nouveaux composés ioniques forme souvent un précipité.
Un solide insoluble
5. La neutralisation (acide-base)
HX + MOH → H2O + MX
Anion
Cation, souvent un métal Un sel
Acide + Base → Eau + Sel
Exemple, HCl + NaOH → H2O + NaCl
6. La combustion
L’ équation générale,
Composé organique + Oxygène → Dioxyde de carbone + Eau
CH4
C2H6
C6H12O6
CH3OH
La réaction rapide d’un composé ou d’un élément avec l’oxygène
pour former un oxide et pour produire de la chaleur.
Exemple, CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Récapitulons!
1. La combination (synthèse)
élément +
→ composé
2. La décomposition
composé → élément +
3. La substitution simple
A + CB → B + AC ou A + CB → C + AB
4. La substitution double
AB(aq) + CD(aq) → AC(s) + BD(aq)
5. La neutralisation (Acide-Base)
HX + MOH → H2O + MX
6. La combustion
Composé organique + O2 → CO2 + H2O
Classer les réactions suivantes?
2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6H2O + Mg3(PO4)2 La neutralisation
MgF2 + Li2CO3 → MgCO3 + 2LIF
La substitution double
2N2 + O2 → 2N2O
La combinaison (synthèse
2NaF + Br2 → 2NaBr + F2
La substitution simple
2ZnCl2 → 2Zn + Cl2
La décomposition
2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
La combustion
Complétez et équilibrez les équations ci-dessous
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4 Un neutralisation (acide-base)
K2SO4 + BaCl2 → 2 KCl + BaSO4
Une substitution double
2 Al + N2 → 2 AlN
Une combination (synthèse)
2 GaF3 + 3 Cs → 3 CsF2 + 2 Ga
Une substitution simple
2 FeO → 2 Fe + O2
Une décomposition
CH3CH2CH3 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Une combustion