Les réactions chimiques

Les réactions chimiques
Définition
• Les réactions chimiques sont des
réarrangements de la matière.
– Les substances mises en présence se nomment
réactifs.
– Les nouvelles substances formées sont les
produits.
réactifs  produits
La flèche qui sépare les réactifs des produits indique
qu’une transformation a eu lieu.
Exemple d’une réaction
chimique
Lors de la neutralisation, les ions H+ (acide)
et les ions OH- (base) se lient ensemble pour
former une nouvelle molécule d’eau. Nous
pouvons représenter cette réaction de la
façon suivante:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
La loi de la conservation de la
masse
• « Rien ne se perd, rien ne se crée. Tout se
transforme. » Lavoisier
• La somme des masses des réactifs est
égale à la somme des masses des produits
au cours d’une réaction chimique.
masse des réactifs = masse des produits
La loi de la conservation de la
masse
Si la masse totale des réactifs lors de la
réaction est de 140g, quelle sera la masse
des produits?
Puisque la somme des masses des réactifs est égale à la
somme des masses des produits au cours d’une réaction
chimique, la masse des produits sera de 140g.
La loi de la conservation de la
masse
La loi de la conservation de la masse nous
démontre que le nombre d’atomes de
réactifs est égale aux nombres d’atomes de
produits. Cependant, les molécules de
réactifs ne sont pas les mêmes que les
produits car elles ont été modifiées lors de la
réaction.
La balancement d’une
équation
Pour balancer une équation, on place
des coefficients devant les différents
membres de cette équation, dans le but
d’obtenir le même nombre d’atomes de
chaque espèces dans les réactifs et
dans les produits.
La balancement d’une
équation
On procède au balancement d’une
équation en modifiant le nombre de
molécule (coefficients) mais jamais en
changeant les indices à l’intérieur des
molécules.
Exemple de la combustion du
dihydrogène
H2 + O2  H2O
+

On compte deux atomes d’oxygène dans les réactifs. Puisque la
molécule d’eau ne contient qu’un seul atome d’oxygène, le
coefficient 2 placé devant la molécule d’eau permet d’équilibrer
les atomes d’oxygène.
H2 + O2  2H2O
+

Exemple de la combustion du
dihydrogène
H2 + O2  2H2O
+

Il y a maintenant 2 molécules d’eau qui renferment 4 atomes
d’hydrogène. Il faut donc 2 molécules de dihydrogène pour
balancer l’hydrogène de réactifs.
2H2 + O2  2H2O
+

L’électrolyse
• Lorsque nous décomposons l’eau par
électrolyse, on obtient 2 fois plus de
dihydrogène que de dioxygène.
2H2O  O2 + 2H2

+
Démarche pour le balancement
d’une équation
1re étape: Faire la liste de tous les atomes
présents dans la réaction.
CH4 + O2
C
H
O
CO2+
H2O
Démarche pour le balancement
d’une équation
2e étape: Compter le nombre de chaque sorte d’atome
de réactifs.
CH4 + O2
C
H
O
1
4
2
CO2+
H2O
Démarche pour le balancement
d’une équation
3e étape: Compter le nombre de chaque sorte d’atome
de produits.
CH4 + O2
C
H
O
1
4
2
CO2+
H2O
1
2
3
Démarche pour le balancement
d’une équation
4e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont
pas balancés.
CH4 + O2
C
H
O
1
4
2
CO2+
H2O
1
2
3
Démarche pour le balancement
d’une équation
5e étape: Choisir un atome à balancer. Commencer le balancement
avec le réactif ou le produit le plus complexe (celui qui
contient le plus d’atomes ou de sortes d'atomes). Balancer,
de l’autre côté de l’équation, les éléments de la molécule de
départ.
CH4 + O2
C
H
O
1
4
2
CO2+
2x
2
H2O
1
2 =4
3
Démarche pour le balancement
d’une équation
6e étape: Mettre à jour le nombre d’atomes.
CH4 + O2
C
H
O
1
4
2
CO2+
2
H2O
1
2
44
3
Démarche pour le balancement
d’une équation
7e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont
pas balancés.
CH4 + O2
C
H
O
1
4
2
CO2+
2
H2O
1
44
Démarche pour le balancement
d’une équation
8e étape: Continuer le processus jusqu’à ce que toutes
les substances soit soulignées ou que tous les
atomes soient balancés.
CH4 + 2 O2
C
H
O
2x
1
4
2
=4
CO2+
2
H2O
1
44
Démarche pour le balancement
d’une équation
1re étape: Faire la liste de tous les atomes
présents dans la réaction.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
Al(OH)3+
NH4Cl
Démarche pour le balancement
d’une équation
2e étape: Compter le nombre de chaque sorte
d’atome de réactifs.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
1
3
1
5
1
Al(OH)3+
NH4Cl
Démarche pour le balancement
d’une équation
3e étape: Compter le nombre de chaque sorte d’atome
de produits.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
1
3
1
5
1
Al(OH)3+
1
1
1
7
3
NH4Cl
Démarche pour le balancement
d’une équation
4e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont
pas balancés.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
1
3
1
5
1
Al(OH)3+
1
1
1
7
3
NH4Cl
Démarche pour le balancement
d’une équation
5e étape: Choisir un atome à balancer.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
1
3
1
5
1
Al(OH)3+
3x
3NH4Cl
1
1 =3
1
7
3
Démarche pour le balancement
d’une équation
6e étape: Mettre à jour le nombre d’atomes.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
1
3
1
5
1
Al(OH)3+
3NH4Cl
1
1
33
1
15
7
3
3
Démarche pour le balancement
d’une équation
7e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont
pas balancés.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
NH4OH
1
3
1
5
1
Al(OH)3+
1
3
3
15
3
3NH4Cl
Démarche pour le balancement
d’une équation
8e étape: Choisir un atome à balancer. Débuter avec
l’atome le plus facile.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
3x
3NH4OH
1
3
1
5
1
=3
Al(OH)3+
1
3
3
15
3
3NH4Cl
Démarche pour le balancement
d’une équation
9e étape: Mettre à jour le nombre d’atomes.
AlCl3 +
Al
Cl N
H
O
3NH4OH
1
33
1
15
5
3
1
Al(OH)3+
3NH4Cl
1
33
15
3