Chap 3 20170210 CM5-6 CZ Dong Fichier

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De l'atome à la chimie
organique
Changzhi Dong, Professeur
[e-mail]
Laboratoire « Interfaces, Traitements, Organisation et
Dynamique des Systèmes (ITODYS)
Université Paris Diderot – Sorbonne Paris Cite
L1 S2
Bâtiment Lavoisier, Pièce 648

Chapitre 3: Interactions
intermoléculaires
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•Forces de Van der Waals
•Liaison hydrogène
•Condensation des gaz, miscibilité des liquides

Interactions intermoléculaires
•Forces de Van der Waals
•Liaison hydrogène
Caractéristiques des interactions intermoléculaires ou
forces intermoléculaires:
•entre les molécules neutres
•de faible énergie, de l'ordre du kJ/mol (~400 kJ/mol pour les
liaisons de covalence)
•essentiellement de nature électrostatique
•Importantes en assurant la cohésion de la matière
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Polarisation
●Une molécule peu ou pas polaire qui interagit
avec un champ magnétique va gagner un
moment dipolaire plus important:
La baisse d'énergie du champ électrique est
d'autant plus forte que le moment dipolaire est fort
 La molécule dans son état fondamental a un faible
moment dipolaire ou pas de moment dipolaire.
Créer un moment dipolaire dans la molécule va
nécessiter de l'énergie qui sera prise sur le champ
électrique excitateur
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Polarisabilité
●La polarisation d'une molécule est assurée par
le nuage électronique qui se distord par rapport
à son état fondamental.
●Une molécule ou un atome qui nécessite peu
d'énergie pour se polariser est dit polarisable.
●Une espèce est d'autant plus polarisable que la
force d'attraction du ou des noyaux qui s'exerce
sur les électrons est faible.
●La polarisabilité se quantifie avec une grandeur
notée α. µ = α E 5