Classification des composés chimiques
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B) LES LIAISONS INTERMOLÉCULAIRES • Les liaisons intermoléculaires (entre les ___________) molécules sont celles qui servent à déterminer dans quel _____ état se trouvent les substances à différentes températures. • Il existe deux types de liaisons intermoléculaires : Van der Waals – les forces de ______________ – la liaison ____________. hydrogène 1. Les forces de Van der Waals • Ce type de force est _____. faible Il existe lorsque des molécules se trouvent _____________ rapprochées les unes des autres. • Plus les molécules sont lourdes, plus les grandes forces de Van der Waals sont ________. • Plus la distance qui sépare les molécules est _______, plus les forces de Van der Waals petite sont grandes. - Ce sont ces forces qui retiennent les molécules de ________ ensemble dans la CO2 glace sèche (CO2 à l’état solide). H2O H2O 18 u CO2 CO2 44 u -Si ces deux paires de molécules sont séparées par la même distance, quelle paire s’attire le plus ? 2. La liaison hydrogène • La liaison hydrogène se produit entre un atome d’______________ d’une molécule hydrogène d’un composé avec un atome de _______, fluor _________ oxygène ou ______ azote d’une autre molécule de composé. • Les éléments F, O et N sont favorisés pour la liaison hydrogène parce qu’ils ont un grand indice ________________ électronégativité et un faible ________________. rayon atomique • Ce type de liaison est responsable de la haute température d’ébullition de l’ _____. eau Liaison covalente Liaison hydrogène 8 O 16 S Se 34 Te 52
