D systemes

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Plan du cours
•Introduction
• Notions de mécanique : force, énergie, travail, puissance…
•Température et chaleur
•Systèmes, transformations et échanges
thermodynamiques
•Premier principe de la thermodynamique
•Second principe de la thermodynamique
•Brève introduction aux probabilités et à la statistique
•Notions élémentaires de mécanique statistique
• Théorie de l’information
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Systèmes
La thermodynamique distingue :
•le système, qui regroupe l’ensemble des corps étudiés et
qui est décrit par des variables d’état,
•le milieu extérieur, le reste de l’univers.
Le système est dit à l’équilibre lorsque ses variables d’état
ne subissent aucune variation ; dans le cas contraire, il subit
une transformation. Toute transformation fait passer le
système d’un état d’équilibre à un autre état d’équilibre.
Au cours d’une transformation, le système peut échanger de
la chaleur, du travail ou de la matière avec le milieu
extérieur.

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Systèmes
Selon le type d’échanges considérés, on classe les systèmes
en :
•système ouvert : il y a possibilité d’échange de chaleur, de
travail et de matière avec le milieu extérieur.
•système fermé : il n’y a pas d’échange de matière.
• si de plus il n’y a pas d’échange de travail, on parle de
système mécaniquement isolé.
• s’il n’y a pas d’échange de chaleur, il s’agit d’un
système thermiquement isolé.
•système isolé : aucun échange n’est permis avec l’extérieur.

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Convention de signe
Les quantités de chaleur, travail ou matière apportées au
système sont comptées positivement.
Les quantités de chaleur, travail ou matière perdues par le
système sont comptées négativement.

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Transformations
Transformation ouverte : au cours de cette transformation, le
système évolue d’un état d’équilibre vers un état d’équilibre
différent.
Transformation fermée ou cycle : l’état final est identique à
l’état initial.