Thermodynamique Résumé

Thermodynamique
Résumé

Résumé 1 :
•Un système thermodynamique est défini par des
variables d’état :
–reliées par une fonction d’état,
–ou explicitées par les coefficients thermoélastiques.
•Les transformations sont décrites :
–dans des diagrammes (P,V), (P,T),
–par leur réversibilité,
–par les éventuelles contraintes.

Résumé 2
•Gaz parfait = ponctuel + pas d’interaction +
isotropie
•Signature des gaz parfaits à T cte :
– P = f(V) forment réseau d’hyperboles
–PV = g(P) sont des droites
•Mélange de gaz parfait :
–Les gaz mélangés occupent le même volume
–On peut calculer des pressions partielles, fraction
molaire, massique
•Validation de l’équation d’état par étude
microscopique

Résumé 3
•La température est passée d’une grandeur relative à
une grandeur absolue :
–Température absolue : valeur limite de l’ordonnée PV
•Elle est donnée dans l’échelle Kelvin à partir des
instruments légaux d’extrapolation.
•Différents types de thermomètre donnent accès
directement à sa valeur.
•Le thermomètre optique est basé sur le principe du
corps noir.

Résumé 4
•Un transfert énergétique entre l’intérieur du
système et l’extérieur est observé lors d’une
transformation, il correspond à une évolution de
l’énergie interne.
•Il se produit sous deux formes principales :
1. Transfert désordonné : la quantité de chaleur Q qui
provoque :
variation de température (Q = m C T)
changement d’état (chaleur latente)
2. Transfert ordonné : le travail W
Travail des forces de pression