VITESSE DES RÉACTIONS CHIMIQUES

chapitre 6
La cinétique chimique
6.1 La vitesse de réaction

Résultats d’apprentissage
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Je peux interpréter des diagrammes simples d’énergie potentielle
illustrant diverses réactions chimiques.
Je peux utiliser la théorie des collisions pour expliquer le rôle des
facteurs suivants dans le contrôle de la vitesse d’une réaction
chimique : nature et concentration des réactifs, température, surface
de contact et présence d’un catalyseur.
Je peux reconnaître que la plupart des réactions chimiques
comportent plusieurs étapes élémentaires (p. ex., réactions
catalysées et non catalysées).
Je peux déterminer expérimentalement les facteurs inluençant la
vitesse des réactions chimiques.
Je peux communiquer oralement et par écrit dans différents
contextes en se servant des termes justes.
Je peux analyser les conditions requises pour maximiser l’efficacité
des réactions chimiques dans une variété de situations (p. ex.,
compost, combustion, catalyseur, compresse chaude, compresse
froide) et évaluer leurs effets sur la durabilité du système.

Qu’est-ce que la cinétique chimique?
Cinétique chimique: c’est l’étude de
l’évolution d’un système chimique au
cours du temps.
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Définir: Vitesse de réaction
Vitesse de réaction = vitesse à laquelle
une réaction se fait,c-à-d la variation de la
quantité de réactifs utilisés ou de produits
formés dans un intervalle de temps
donné.
L’unité de la vitesse est fonction de la propriété mesurée.
Concentration --mol/L.s
Quantité de matière --mol/s
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Propriétés pouvant varier
Quantité
de matière
Masse
Concentration
Couleur
Conductivité
Pression
pH
Volume
Température

Mesure de la vitesse de
réaction
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