k -1

CINETIQUE DES REACTIONS
CHIMIQUES
Réactions monomoléculaires totales
Réactions bimoléculaires totales
Réactions monomoléculaires tendant vers un équilibre
Réactions monomoléculaires successives
II Cinétique descriptive : ordre des réactions
Les conventions d'écriture des réactions chimiques
Etude de l'ordre en fonction des concentrations
-Etude de l’ordre en fonction du temps
I- Réactions élémentaires
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Pr Miloud SLIMANI
Département de Biologie
Université de Saida
(Algérie)

La vitesse d'une réaction chimique dépend de plusieurs paramètres :
- concentration des réactifs,
- température,
- solvant utilisé,
- présence éventuelle d'un catalyseur.
La thermodynamique nous renseigne sur l’énergie de l’état initial et de l’état final, ce
qui permet de déterminer si une réaction est faisable, mais ne renseigne pas sur sa
vitesse. La cinétique renseigne sur la vitesse (variation de concentration en fonction
du temps)
Une réaction chimique est un processus au cours duquel une ou plusieurs substances
chimiques se transforment en une ou plusieurs autres substances chimiques, par un
réarrangement des électrons et des liaisons entre les atomes constitutifs. Ce
processus implique généralement la rupture ou la formation de nouvelles liaisons
chimiques La vitesse d'une réaction chimique est une mesure de la rapidité avec
laquelle la concentration des réactifs et des produits change au cours du temps. La
vitesse de la réaction peut être définie a partir de la disparition des réactifs ou a
partir de l'apparition du produit de la pression, du pH
.
CINETIQUE CHIMIQUE
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• Réactions monomoléculaires totales : A P
V = d [P] / dt = - d [A] / dt = K1[A]
v= vitesse de la réaction (mol par minute ou M.min-1)
k= constante de vitesse (min-1)
L'intégration de cette équation différentielle, en
posant [A]0= [A] à t = 0,
permet de calculer l'expression de (A) au cours du
temps :V = d [P] / dt = - d [A] / dt = K1[A]
- d [A] / [A] = = K1dt
ln [A] = ln [A]o –k1t
[A] = [A]0e-k1t
K1
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•Le produit P s'exprime aussi au cours du temps selon une loi
exponentielle.
•Si au temps 0, [P] = 0, on en déduit que :
[P] = [P]ω(1 - e-k1t)
•[A] décroît selon une loi exponentielle et tend vers 0
puisque la réaction est totale.
•La représentation de Ln [A] en fonction de t est linéaire,
de pente -k1et d'ordonnée
•à l'origine Ln [A]0.
[P]ω = [P] à la fin de la réaction, étant égale à [A]0.
La représentation de Ln ([P]ω - [P]) en fonction du temps
est une droite,
de pente -k1et d'ordonnée à l'origine Ln [P]ω
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